injustice无线:海淀区高三年级第一学期期中练习

化   学                         2010．11
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H 1  C 12  N 14  O 16   Na 23   Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65
第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确的是
A．用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液
B．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污
C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护
D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用
A．H2O2溶液       B．KMnO4溶液       C．Cl2水         D．HNO3溶液
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol OH- 中所含电子数为9 NA
B．17 g NH3所含共用电子对数为3 NA
C．常温常压下，11.2 L SO2所含的分子数为0.5 NA
D．1 mol H2O完全分解时转移电子数为4 NA
4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是
A．中子数相同     B．分子数不同      C．质子数相同     D．气体质量相同
5．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
6．下列离子方程式中正确的是
A．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ 2H+
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2C1-
C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H+ + HCO3－=== H2O + CO2↑
D．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4 H+ + 4KI + O2 === 2I2 + 2H2O + 4K+
7．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是
A．加入X溶液，上述平衡正向移动
B．Cr2O72-的物质的量浓度增大
C．X溶液可能是NaOH溶液
D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色
8．在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g) ＋ C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A．0.24 mol/(L·min)                  B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)                  D．0.12 mol/(L·min)
9．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过         程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
10．100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是
A．KCl的溶解度随温度的升高而升高
B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2
C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变
D．100℃的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等
11．常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是
A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + c(2NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)
12．碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗0.65 g Zn，有0.01 mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－– 2e－=== Zn(OH)2
13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径Y > Z > W
B．Y、Z和W三种元素位于同一周期
C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8
14．某温度下，反应 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D．平衡时CH3OH的转化率小于80%
请将第Ⅰ卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
海淀区高三年级第一学期期中练习
化    学                      2010．11
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
15
16
17
18
19
20
21
22
23
分数
第II卷（非选择题，共58分）
15．（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
（1）元素①的原子结构示意图为                                        。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程                                 。
（3）元素②、③形成离子的半径           ＞          。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性           ＞          ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性          ＞          。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为                                                                                                       。
（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为         g。
16．（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）写出WX2的电子式___________________。
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序        >        >        。
（3）含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ，写出此反应的热化学方程式：
。
（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒                                                             。
（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX4参加反应转移
0.8 mol电子，消耗标况下H2的体积为 4.48 L，该反应的化学方程式为
。
17．（4分）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图1                    图2
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是         （填“图1”或“图2”）；
（2）a =          mL；
（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的点是               ；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为               。
18．（4分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH = a
乙
c(HY)=c1 mol/L
0.1
pH = 7
丙
c(HZ)=0.1 mol/L
0.1
pH = 9
（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=         。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为                                      ，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) =                  mol/L。
19．（6分）（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中KW        （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
组别
药品1
药品2
实验现象
I
0.1 mol/L NaOH溶液
0.1 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.1 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
无现象
III
1 mol/L氨水
1 mol/L MgCl2溶液
现象III
IV
1 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
V
0.1 mol/L氨水
1 mol/L MgCl2溶液
无现象
① 现象III是                            ；
② 分析I、II实验现象不同的原因是
；
③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq) 2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：
。
20．（5分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                     。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验          和         （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验            和         。
（3）对比实验I和IV，可以研究                       对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                                    。
21．（6分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为      。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g)  △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)   △H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 =              kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入      极
（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为               。
22．（11分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
首先变红。
① 电源的M端为       极；甲烧杯中铁电极的电极反应为                     。
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                       。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL 。
23．（7分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。
① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是                                 ；
② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。
③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
甲
乙
P
活塞
K
1
2
3
4
图1                          图2
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲      乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲      乙。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被          （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                            。
（2）装置2中的石墨是         极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                                  。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为       极；甲烧杯中铁电极的电极反应为                     。
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                       。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL 。
23．（7分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。
① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是                                 ；
② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。
③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
甲
乙
P
活塞
K
1
2
3
4
图1                          图2
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲      乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲      乙。
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学参考答案                 2010．11
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
A
B
A
C
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
A
B
D
C
第II卷（非选择题，共58分）
未标分数的空，每空1分。
15．（8分）
（1）
（2）
（3） F- > Na+
（4） HF > HCl    NaOH > Al(OH)3
（5） Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O（2分）
（6） 1.56
16．（7分）
（1）
（2） Na > S > O
（3）2NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4(aq) + 2H2O(l)    △H = - 114.6kJ/mol
或 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4(aq) + H2O(l)    △H = -57.3 kJ/mol
或 H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)    △H = - 57.3 kJ/mol    （2分）
催化剂
（4）c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)
高温
（5）Na2SO4 + 2CO + =====  Na2S + 2CO2 + 2H2O    （2分）
17．（4分）
（1）图1
（2）20.00
（3）D
（4）c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
18．（4分）
（1）＞
（2）1
（3）HZ + OH- === H2O + Z-      10-5
19．（6分）
（1）促进   不变
（2）①生成白色沉淀
②NH3·H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c(OH-)很小；NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c(OH-)很大。（3种表达方向，出现其一即可；比较应该说的是双方）（2分）
③ ,c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，
c2(NH3·H2O)的影响更大（或起主要作用）。
20．（5分）
（1）2 : 5
（2）I和II      I和III
（3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）
确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变
（答出划线中的一点即给分）。
21．（6分）
（1）CH3OH(l) + O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l)   △H = -726.51 kJ/mol  （2分）
（2）-192.8         （2分）
（3）负    O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O
22．（11分）
（1）氧化      O2+ 4e- + 2H2O === 4OH-
（2）正       2Fe3+ +  Cu === 2Fe2+ + Cu2+   （2分）
电解
（3）① 正      Fe - 2e-=== Fe2+
② 2Cu2++ 2H2O         2Cu + O2↑ + 4H+  （2分）
③ 224  （2分）
23．（7分）
（1）①提高二氧化硫的转化率      ②1600       ③放热   减小
（2） =
（3）①＜    ②＞