中财网河珠熙出演的三级:初中化学“自主互助学习型”课堂教学模式——复习课 - 高密教育社区
来源：百度文库 编辑：中财网 时间：2024/05/05 07:16:10
化学方程式复习学案
学习目标：
1、领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。
2、准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。
3、熟练应用化学方程式进行有关计算。
重点、难点：
1.质量守恒定律的应用
2.化学方程式的书写与配平
3、有关化学方程式的计算
【自主复习】
一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的
等于反应后生成的各物质的
。
注意：（1）准确理解质量守恒定律要抓住几个关键词：①参加 ②各物质 ③质量总和 ④生成的
（2）研究范围：解释化学变化而不包括物理变化
2、实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类
，原子的数目
，原子的质量也
，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
二、化学方程式
定义：用 表示 的式子
书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律
①写 等号左边写 ，右边写。
②配
依据：
方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法
表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件
注明点燃、加热“△”、高温等反应条件
注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”
表示意义
③标
读法
④等 将短线改为等号
三、根据化学方程式计算
1、一般步骤：
①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?⑤列出比例求解。
2、计算类型：
①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
【自主复习检测】
一、质量守恒定律
1．下列现象符合质量守恒定律的是 ( )
A. 1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B．2克碳和8克氧气反应，生成10克二氧化碳
C．50克酒精和50克水混合后，质量等于100克
D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
2、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥ 原子的种类
A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
二．化学方程式书写的原则
3、下列化学方程式均有错误,请将相应序号添在括号内。
(1)2KClO3====2KCl+3O2↑ ( )(2) H2O====H2↑+O2↑ ( )
(3) 2P + O5点燃P2O5( ) (4)S+O2点燃SO2↑( )
A.不符合反应客观事实 B.缺少或写错反应条件
C.不符合质量守恒定律 D.缺少或用错” ↑” 或” ↓”
三．化学方程式的意义
从化学方程式 中，得知（1）反应物是 ；（2）生成物是；（3）反应条件是；
（4）反应中各粒子的数目比：氢分子和氧分子及反应生成的水分子之比为；
（5）反应物和生成物各物质间的质量关系：
份质量的氢气和 质量的氧气反应生成 质量的水，即反应前后氢气、氧气、水的质量比为 。
点燃 4、3Fe + 2O2 ==Fe3O4的正确读法是：
（1）设
（2）
（3）摆
（4）列
（5）
【典型例题】
例1.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是(
)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
5
2
20
22
反应后质量／g
待测
11
28
5
A．该反应是分解反应
B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8
D．反应后甲的质量为0 g
例2. ①黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由木炭、硫粉、火硝（硝酸钾）按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气、二氧化碳，请写出该爆炸反应的化学方程式。
②将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
______________________________________________。
例3、在反应X + 2Y ＝ R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6ｇX与Y完全反应后生成4.4ｇR，则在反应中Y和M的质量比为(
)
A、 16：9
B、 23：9
C、 32：9
D、 46：9
例4、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
相对原子质量： C:12 O:16 Ca:40
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150 g
12 g
157.6 g
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量
为
g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g
A.X=7g
B.在该反应中，丙物质一定做催化剂
C.该反应是分解反应
D.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l
3. (1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是
(填序号)。
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。
拓展提高
6、1.6ｇ某物质完全燃烧后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水该物质的组成元素中一定含有的元素是( )
A、只含有碳元素
B、碳氧两种元素
C、碳氢两种元素
D、碳氢氧三种元素
学习目标：
1、领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。
2、准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。
3、熟练应用化学方程式进行有关计算。
重点、难点：
1.质量守恒定律的应用
2.化学方程式的书写与配平
3、有关化学方程式的计算
【自主复习】
一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的
等于反应后生成的各物质的
。
注意：（1）准确理解质量守恒定律要抓住几个关键词：①参加 ②各物质 ③质量总和 ④生成的
（2）研究范围：解释化学变化而不包括物理变化
2、实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类
，原子的数目
，原子的质量也
，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
二、化学方程式
定义：用 表示 的式子
书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律
①写 等号左边写 ，右边写。
②配
依据：
方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法
表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件
注明点燃、加热“△”、高温等反应条件
注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”
表示意义
③标
读法
④等 将短线改为等号
三、根据化学方程式计算
1、一般步骤：
①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?⑤列出比例求解。
2、计算类型：
①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
【自主复习检测】
一、质量守恒定律
1．下列现象符合质量守恒定律的是 ( )
A. 1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B．2克碳和8克氧气反应，生成10克二氧化碳
C．50克酒精和50克水混合后，质量等于100克
D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
2、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥ 原子的种类
A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
二．化学方程式书写的原则
3、下列化学方程式均有错误,请将相应序号添在括号内。
(1)2KClO3====2KCl+3O2↑ ( )(2) H2O====H2↑+O2↑ ( )
(3) 2P + O5点燃P2O5( ) (4)S+O2点燃SO2↑( )
A.不符合反应客观事实 B.缺少或写错反应条件
C.不符合质量守恒定律 D.缺少或用错” ↑” 或” ↓”
三．化学方程式的意义
从化学方程式 中，得知（1）反应物是 ；（2）生成物是；（3）反应条件是；
（4）反应中各粒子的数目比：氢分子和氧分子及反应生成的水分子之比为；
（5）反应物和生成物各物质间的质量关系：
份质量的氢气和 质量的氧气反应生成 质量的水，即反应前后氢气、氧气、水的质量比为 。
点燃 4、3Fe + 2O2 ==Fe3O4的正确读法是：
A．铁跟氧气化合生成四氧化三铁
B．铁原子与氧原子在点然的条件下反应，生成四氧化三铁
C．铁与氧气在点然条件下反应，等于四氧化三铁
D．铁与氧气在点然条件下反应，生成四氧化三铁
四、根据化学方程式计算的一般步骤：
（1）设
（2）
（3）摆
（4）列
（5）
【典型例题】
例1.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是(
)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
5
2
20
22
反应后质量／g
待测
11
28
5
A．该反应是分解反应
B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8
D．反应后甲的质量为0 g
例2. ①黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由木炭、硫粉、火硝（硝酸钾）按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气、二氧化碳，请写出该爆炸反应的化学方程式。
②将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
______________________________________________。
例3、在反应X + 2Y ＝ R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6ｇX与Y完全反应后生成4.4ｇR，则在反应中Y和M的质量比为(
)
A、 16：9
B、 23：9
C、 32：9
D、 46：9
例4、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
相对原子质量： C:12 O:16 Ca:40
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150 g
12 g
157.6 g
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量
为
g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)
【当堂检测】
1. (08南京)在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( )A.4：9
B.8：11
C.10：11
D.31：44
2.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g
A.X=7g
B.在该反应中，丙物质一定做催化剂
C.该反应是分解反应
D.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l
3. (1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是
(填序号)。
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。
4.写出下列化学方程式
（1）二氧化碳通入石灰水
（2）氢气燃烧或爆炸
（3）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
（4）“纳米材料”特指微粒直径为1～100nm（1nm=10-9m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是 ；写出CO与NO反应的化学方程式 。
5、100g含锌的质量分数为65%的废旧电池外壳，与200克足量的稀盐酸反应可制得氢气多少克？（杂质不溶于水也不与盐酸反应）【反应方程式为： Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2
拓展提高
6、1.6ｇ某物质完全燃烧后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水该物质的组成元素中一定含有的元素是( )
A、只含有碳元素
B、碳氧两种元素
C、碳氢两种元素
D、碳氢氧三种元素
《新课程理念下课堂教学模式的研究》
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