小米高清播放器 文件夹:2011年高考化学考点突破10
来源:百度文库 编辑:中财网 时间:2024/05/03 20:26:14
2011年高考化学考点突破10
高考备考
一、氯及其化合物
学习目标
1.掌握氯气的物理性质和化学性质
2.了解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。
知识整理
一、氯气
1. 氯气的物理性质
2.氯气的化学性质
〈1〉与金属的反应
与Na的反应方程式
与Cu的反应方程式
与Fe的反应方程式
〈2〉与非金属的反应
与Cl2的反应方程式
条件:
〈3〉与水的反应
CI2和H2O:
A、氯气溶于水,在该溶液中:
①滴加酚酞溶液呈红色,说明生成了酸(H+);
②加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸(H+);
③放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质(HClO)。
④滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了Cl-。
B、 HClO(次氯酸)的性质:
Ⅰ 弱酸性:酸性弱于H2CO3。
Ⅱ不稳定性—见光分解
由于HClO的分解,使Cl2和水逐渐反应,直至氯水失效,因此氯水要现用现制,保存在棕色试剂瓶中。
Ⅲ 强氧化性:可漂白、杀菌,能使红布条、品红等褪色,可用作自来水消毒剂。
(4)与碱的反应
工业上制漂粉精:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O