库里nike:2010年中考化学实验试题精选汇编（四）

2010年中考化学实验试题精选汇编（四）

2010-06-24 14:29:47|  分类： 中考 |  标签： |字号大中小 订阅

（以下试题均来自VCM仿真实验配套试题）

1.（2010扬州）下列属于物理变化的是（   ） 

A.干冰升华         B.铝箔发暗    C.烧碱变质        D.镁带变黑

答案：A

2.（2010扬州）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（  ）

A.铁丝燃烧产生白烟                   B. 铁丝生锈是缓慢氧化

C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3               D.铁锈的主要成分是Fe3O4

答案：B

3. （2010扬州）下列操作正确的是 （   ）

 答案：D

4. （2010扬州）除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是 (  )

 答案：A

5. （2010扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、

CuSO4溶液。下列说法正确的是 (  )

A.选用两种试剂可实现实验目的

B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱

C.最多只能设计一种实验方案

D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

答案：A

6. （2010扬州）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。

(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。

 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，则反应方程式为________。

(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。

写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。

(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液

混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度________（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。

答案：

(1)CuSO4+2NaOH==== Cu(OH)2↓+Na2SO4,澄清石灰水变浑浊，CO+CuO====Cu+CO2

(2)4CuSO4+6NaOH====CuSO4 ·3Cu(OH)2↓+3Na2SO4

(3)烧杯，酒精灯，受热均匀

(4)放热，快，无确定数值

7. （2010扬州）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。

【制备研究】

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和

气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X

气体使用的试纸是湿润________。

【Na2CO3质量分数测定】

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图

装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步

骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。

 (4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。

(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A. 100 mL                B. 1 L                   C. 2 L

(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。

答案：

（1）2NaN3===2Na+3N2↑

（2）红色石蕊试纸

（3）除去空气中的CO2，缓缓鼓入空气，生成NaN3的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中CO2生成的Na2CO3

（4）不变

（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触

（6）降低其体温度（防止量气管中水喷出），调节两边液面相平

（7）A

（8）

解：m(N2)====67.2mL*10-3L/mL*1.25g/L=0.084g

设样品中NaN3质量为x。

2NaN3  ~   3N2

130                           84

X           0.084g

  X=0.13g

NaN3%=0.13g/0.140g*100%=92.9%