在溶液A中的阴离子为、阳离子为、、,根据电荷守恒有:
答案:镁带物质的量为:。
3. 正、负化合价总数相等:
[例4] 向一定量的、、的混合物中,加入的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出(标况)的气体,所得溶液中加入溶液无血红色出现,若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物,能得到的铁的质量为( )
A. B. C. D. 无法计算
解析:最后溶液中溶质全部是,由化合价可知:
∴
答案:C
4. 得失电子相等(守恒):
[例5] 将的跟足量稀反应,生成、、和,则参加反应的中被还原的的物质的量是( )
A. B.
C. D.
解析:由反应物、生成物可知:
失为:失
:失
得为:,得
根据得、失数相等,有:
答案:C
5. 综合守恒:
[例6] 取钠、钙各一小块,投入适量水中,反应完毕时只收集到(标准状况)。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加入到所得的溶液中,当反应完后(此时、、完全进入沉淀)将溶液蒸干,得到白色固体,再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物。试求:
(1)钠、钙各多少克?
(2)、各多少克?
解析:为了便于分析各量之间的关系,先据题目画出图(图示法分析题)
(1)由钙守恒得:
—
由电子守恒得:
— —
——
则:
:
(2)方法一:根据守恒可得:
中的来自于单质钠和与即:
则
解得:
则:
:
方法二:根据碳守恒,中的来自于和。
则
方法三:根据守恒;、中的等于,消耗的和余下的。
— —
——
则
【模拟试题】
1. 将和混合物溶于水配成溶液,通入过量的,反应后将溶液蒸干,得固体,则原所配溶液中、、的物质的量浓度之比为( )
A. B.
C. D.
2. 将含和的混合气体充入有的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于时压强约为。将残留物溶于水,无气体溢出。下列叙述正确的是( )
A. 原混合气体中和体积比为
B. 原混合气体中和体积比为
C. 残留固体中只有
D. 残留固体中只有和
3. 某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成,测知该混合物中含硫,则其含铁量为( )
A. B.
C. D.
4. 有三种盐的混合溶液,溶液中含有、、、,其物质的量分别为的、的、的,则为( )
A. B.
C. D.
5. 与的混合物,加入到盐酸中恰好完全溶解,经KSCN检验,溶液不显红色,若忽略溶液体积变化,则溶液中物质的量浓度是( )
A. B.
C. D.
6. 把含和的混合液分为两等份:一份加入烧碱并加热,恰好把全部赶出,另一份需含的溶液,使沉淀反应刚好完全,则原溶液中的浓度是( )
A. B.
C. D.
7. 含某价金属离子()的溶液,恰好把完全沉淀,则值为( )
A. B. C. D.
8. 已知某强氧化剂中的元素能被还原到较低的价态。如果还原,需用的溶液,则反应后元素的价态为( )
A. B. C. D.
9. 某单质跟浓反应,若参加反应的单质与的物质的量之比为,则该元素在反应中所显示的化合价可能是( )
A. B. C. D.
10. 用惰性电极电解价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出克金属时,阳极上产生气体(标准状况),则金属相对原子质量为( )
A. B.
C. D.
11. 在硫酸钠与硫酸钾的混合溶液中,当、,,则和之间的关系是( )
A. B.
C. D.
12. 在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中,若不计水解,当其中时,下列判断正确的是( )
A.
B.
C.
D. 与物质的量相等
13. 当温度升高时,气体能分解成气体。现将一定量的气体放入某一密闭器中使温度升高,让其分解,当有分解时,该反应达到平衡。平衡时反应混合气体的平均相对分子质量为,则的相对分子质量为 。
14. 在浓度为的盐酸中加入溶液,过滤后,滤液与足量的小苏打反应,放出标准状况下气体的体积为多少升?
15. 向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使完全沉淀,其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等,求氯化钡的质量分数浓度?
16. 往溴化亚铁溶液中缓慢通入(STP),结果溶液中有溴离子被氧化成溴单质,求原溴化亚铁溶液的摩尔浓度。
17. 硝酸铜和硝酸银的混合液,已知溶液中,往其中加入一定量锌粉充分振荡后过滤,沉淀物经干燥后称重为,将此沉淀置于盐酸中无气体放出,往滤液中滴入无沉淀,然后加入过量氢氧化钠溶液至沉淀量不变时,过滤将沉淀加热至恒重后残余物称量为,试求参加反应的锌的质量为多少克?
18. 准确称取铝土矿(含、、)样品,放入盛有硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入的溶液,产生沉淀的物质的量()与所加溶液体积()的关系如图所示,求硫酸的物质的量的浓度。
【试题答案】
1. B 2. B、D 3. D 4. C 5. C 6. D
7. B 8. A 9. B、D 10. B 11. A、D 12. D
13.
14. 解:由于与反应生成,与上一反应:和生成无关,所以中可直接用于计算:
—
15. 解:根据“质量守恒定律”:由生成溶液的质量与加入硝酸银溶液质量相等推知,溶液质量与生成沉淀的质量相等。
设溶液质量为,质量分数浓度为。
16. 解析:由于还原性,既然有单质生成,则全变为。设原溶液中有,则生成。剩余:,生成:。
根据电荷守恒有:
则
17. 解析:加入一定量粉后,所得滤液中离子物质的量守恒,滤液为和溶液,据题意剩余物质为,在过量碱中被溶解发生反应:,生成的偏锌酸钠易溶于水,设参加反应的为,据守恒有:
18. 解:溶液时,沉淀的量最多,这时沉淀是和,而溶液中的溶质仅仅是,