相声男演员名单及照片:初中化学知识点集萃（二）

人教版九年级化学上册的化学方程式

一． 物质与氧气的反应： 
（1） 单质与氧气的反应： 
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 
（2）化合物与氧气的反应： 
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 
二．分解反应： 
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 
三．氧化还原反应： 
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 
五．其它反应： 
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 

化学方程式 反应现象 应用 

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO 

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜

产生蓝色沉淀

___________________________________

复分解反应:

硫化铁+硫酸→硫化氢+硫酸铁

___________________________________

还有硫酸铝+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铝

___________________________________

实验电解水[生成氢气和氧气]，

澄清石灰水[氢氧化钙]中通入二氧化碳[产生白色沉淀]，生成碳酸钙和水

大理石[碳酸钙]和盐酸反应[产生大量气泡]，生成二氧化碳，水和氯化钙

生石灰[氧化钙]和水生成熟石灰[氢氧化钙]，[生石灰变疏松，放出热量（如果加无色酚酞试剂{中和酸性不变，碱性变红}：变红）]

水和二氧化碳反应生成碳酸[加紫色石蕊试剂{酸红碱蓝中紫}：变红]

*氯酸钾加二氧化锰作催化剂加热生成氯化钾和氧气{检验用带火星的小木条}

*双氧水[过氧化氢]加二氧化锰作催化剂生成水和氧气{同上}

硫和氧气/铁和氧气/镁和氧气/木炭和氧气点燃生成二氧化硫/四氧化三铁/氧化镁/二氧化碳 铜和氧气加热反应生成氧化铜

甲烷[CH4[4是下标]]和氧气点燃情况下反应生成二氧化碳和水

氢气和氯气点燃，反应生成盐酸

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸

化合反应 

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 

分解反应 

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

置换反应 

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

其他 

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

基本概念： 

1、化学变化：生成了其它物质的变化 

2、物理变化：没有生成其它物质的变化 

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 

5、纯净物：由一种物质组成 

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 

10、单质：由同种元素组成的纯净物 

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 

某原子的相对原子质量= 

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 

16、离子：带有电荷的原子或原子团 

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 

18、四种化学反应基本类型： 

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 

如：A + B = AB 

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 

如：AB = A + B 

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 

如：A + BC = AC + B 

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 

如：AB + CD = AD + CB 

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 

如：HCl==H+ + Cl - 

HNO3==H+ + NO3- 

H2SO4==2H+ + SO42- 

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 

如：KOH==K+ + OH - 

NaOH==Na+ + OH - 

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 

如：KNO3==K+ + NO3- 

Na2SO4==2Na+ + SO42- 

BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 

基本知识、理论： 

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） 

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 

5、化学式和化合价： 

（1）化学式的意义： 

①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 

（2）单质化学式的读写 

①直接用元素符号表示的： 

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； 

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） 

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 

多原子分子单质化学式：臭氧O3等 

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） 

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 

②根据元素化合价写化学式的步骤： 

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 

③先排满内层再排外层 

注：元素的化学性质取决于最外层电子数 

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 

8、酸碱度的表示方法——PH值 

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 

9、金属活动性顺序表： 

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 

11、化学符号的意义及书写: 

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 

b．分子的表示方法：用化学式表示 

c．离子的表示方法：用离子符号表示 

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 

药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 

[固+液] 

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 

[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） 

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 

仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 

或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 

(如14的B或C) P111. 图6-10 

(如14的B或C) 

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 

验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质 物理性质

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气

（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、 供呼吸

2、 炼钢

3、 气焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

*氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料

2、 冶炼金属

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化学知识小辑

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

（组成与结构） 

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 

 相对原子质量=质子数+中子数 

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） 

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 

单质和化合物的区别是元素的种类不同。 

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 

 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

(空气) 

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。   

（水） 

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 

基本操作 

（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。 

A：固体药品的取用 

 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） 

B：液体药品的取用 

 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口） 

（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。