大夫发音:判断反应能否发生？

判断反应能否发生？

云里斯漫百度解答随笔27

一、置换反应的判断

1、金属活动顺序表的应用  

            金属活动顺序表：K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

  ◆金属位置越在前面，活动性越强，K最活泼Ca次之，Au的活动性最弱

  ◆金属活动顺序表是这些金属在水溶液中排列顺序，所以只适用于金属与酸、金属与盐溶液的置换反应。

      如：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3 H2O 这类置换反应就不能用金属活动顺序表判断，因为他们它不是在溶液中的反应。

  ◆排在氢前面的金属能与酸反应，置换出酸中的氢生成氢气。排在H以后的金属不能与酸反应。

  ◆排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

2、用金属活动顺序表判断下列置换反应能否发生

 （1）酸+活泼金属的反应：排在H以前的金属能与酸反应，生成盐和H2

如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
        Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
        Cu+HCI 不反应，因为铜排在氢的后面没有氢活泼 ，所以不能发生置换反应。 

（2）金属+盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4          
       Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 
        Ag+CuSO4 银排在Cu的后面，没有铜活泼，不能反应
        Cu+AgCI     不反应，因为AgCI 不溶于水（不是盐溶液）
，

三、复分解反应：
概念：化合物+化合物→新的化合物+新的化合物

反应特点：反应发生在酸、碱、盐之间，相互交换成分，化合价不变！

复分解发生反应的条件：两种化合物在溶液中，相互交换成分，生成物中有：成沉淀、气体或者水，三者有其一即可发生。

如： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 AgCl↓+ 2HCl反应能发生，因为有沉淀生成。
又如：NaOH +KNO3  = NaNO3 +KOH     反应不能发生，因为没     有沉淀、气体或者水生成。

◆要记住几种典型的不溶物：

 BaSO4↓    AgCl↓     CaCO3↓   BaCO3↓   Ag2CO3↓      Cu(OH)2↓    Fe(OH)3↓    Mg(OH)2↓

复分解反应的类型：
1、酸+碱→盐+H2O （中和反应）因为有水生成，所以一般都能反应。
   HCI+NaOH=NaCI+H2O
2、酸+盐→新酸+新盐 （有三种肯定反应）
   CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O
      H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
      HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
3、碱+盐→新盐+新碱（反应物要溶于水，生成物有↓）记住三个典型的反应
   Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH   实验室制取少量烧碱的方法
      2 NaOH+CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓
                                                       蓝色沉淀
      3 NaOH+FeCI3 == 3NaCI+ Fe(OH)3↓
                            红褐色沉淀

又如：NaOH +KNO3  = NaNO3 +KOH     反应不能发生，因为没有沉淀、气体或者水生成。
一般酸、碱、盐之间的反应，都是复分解反应。

4、盐+盐→两种新盐 （和碱和盐的反应的要求一样：一溶二沉淀）
   记住三种物质肯定沉淀：
   碳酸盐白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解消失，并产生气泡。
   BaSO4   AgNO3都是白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解不消失。
   常用于鉴定氯离子和硫酸根离子的存在。
     NaCl + AgNO3 == NaNO3  +AgCl↓                                                      
     Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
                     白色沉淀不溶于稀硝酸
     Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
     Na2CO3 + 2AgNO3 ==2NaNO3 + Ag2CO3↓ 
                           白色沉淀溶于稀硝酸

 ◆实际上复分解反应，符合下列条件都可发生（广义上）：

          反应物                                 生成物
    1、可溶的 （或微溶） →           难溶的

    2、溶解度大的            →           溶解度小的

          （难溶的）                         （更难溶的）

    3、强酸                      →             弱酸

    4、不挥发酸              →             挥发酸