中财网工商银行内退新政策:高一年级第一学期期末化学试卷
来源：百度文库 编辑：中财网 时间：2024/05/12 04:26:45
高一年级第一学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5
Br：80 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108
Ⅰ 卷 （共 60 分 ）
一.选择题 （每小题只有一个正确选项 每小题2分）共40分
1．下列有关金属元素性质的叙述正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
C．含有金属元素的离子一定是阳离子
D．金属元素只有正化合价
2．下列方法不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体与浓硫酸反应生成铵盐
C．气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 D．气体与浓盐酸产生白烟
3．下列反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3 : 2的是
A．Cu和稀硝酸反应 B．过量的铁与浓硝酸在常温混合
C．NH3催化氧化 D．NO2溶于水
4． KSCN溶液加入下列指定的溶液不显红色的是
A．FeCl3溶液中加入足量铁粉 B．铁丝在Cl2中燃烧后溶解于水
C．长期暴露在空气中的FeSO4溶液 D．FeBr2溶液中加入氯水后
5． 足量的铁与下列酸反应时，生成H2最多的是
A．12mol·L-1 10mL的盐酸 B．4mol·L-1 30mL的硫酸
C．2mol·L-1 100mL的硝酸 D．18mol·L-1 18mL的硫酸
6．在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应
A．氟气溶于水 B．金属钠溶于水
C．二氧化氮溶于水 D．二氧化硫溶于水
7． 鉴别NO2 和 Br2 不能采用的方法是
A．分别溶于水中，观察水溶液颜色
B．分别加入CCl4,振荡，观察CCl4液体颜色
C．观察两种物质的颜色
D．分别加入少量AgNO3溶液，振荡后观察有无沉淀
8．把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到试管的
A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 2 D．3 : 1
9．下列气体中，只能用排水法收集的是 B
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．O2
10．某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加足量的水充分振荡，气体颜色消失，溶液变橙色，打开瓶塞后，瓶中又出现红棕色气体。该混合气体可能是下列混合气体中的
A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2
C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br2
11． 在1L 1mol·L-1的氨水中
A．含NH3 的物质的量为1mol
B．含NH3 和NH4+ 的物质的量之和为1mol
C．含NH3·H2O的物质的量为1mol
D．含NH3、NH3·H2O、NH4+ 的物质的量之和为1mol
12．一定量的氯气和氨气先后通入真空密闭容器内，在一定温度下完全反应后，容器内只有N2 和NH4Cl，则容器反应前后的压强比为
A．1 : 2 B．11 : 1 C．11 : 7 D．2 : 1
13．下列溶液中，需要避光保存的是
① 氯水 ②浓盐酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸 ⑤ 浓硫酸 ⑥氨水
A．① ⑥ B．①②③④ C．①③ D．②③⑥
14． 制取相同质量的Cu(NO3)2 ,下列各组反应中，消耗HNO3 的量最多的是
A．Cu+ HNO3(浓) B．Cu + HNO3(稀)
C．CuO + HNO3 D．Cu(OH)2 + HNO3
15．把70%硝酸（密度为1.40g·cm-3）加到等体积的水中，稀释后硝酸中溶质的质量分数是
A．0.35 B．< 0.35 C．> 0.35 D．≤ 0.35
16．已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是
A．HCl 中的Cl 全部被氧化
B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍
C．反应中有6mol电子发生转移
D．反应中KClO3 被氧化
17．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物，如果其反应的锌和被还原的硝酸的物质的量之比为4:1,则硝酸的还原产物可能是
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3
18．Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共6克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的H2 6.72L，由此可判断混合物中必定含有
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
19．某无色透明的溶液能与Al作用放出H2 ,该溶液中可能大量共存的离子组是
A．Na+、H+、 NO3-、SO42- B．H+、K+、CO32-、Cl-
C．NH4+、Cl-、Fe2+、OH- D．Na+、K+、OH-、CO32-
20．向含a g HNO3 的稀溶液中，加入 b g 铁粉充分反应使铁粉全部溶解。已知有
A． 2:1 B．3:1 C．4:1 D．9:2
二 ．选择题（每小题有1～2个正确选项 每小题4分）共20分
21．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol 的溶液中加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，发生的变化是
A．铁溶解，但没有其它金属单质生成
B．只析出Ag，且溶液中不含Fe3+
C．析出0.01molAg和0.01molCu
D．析出0.01Ag和0.005molCu
22．为了除去粗盐中的Ca2、Mg2+、SO42-及SiO2，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
23．向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+,则n的值为
A．2 B．3 C．4 D．5
24．下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存
D．实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2
25．下列从混合物中分离出其中一种成分，所采取的分离方法正确的是
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘提取出来
B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精
C．分离液态空气中N2和O2，可采取蒸馏方法分离
D．把含有少量KNO3的NaCl加沸水配成饱和溶液，冷却结晶、过滤，可分离出纯净的NaCl
Ⅱ 卷 （ 共 40 分 ）
三．填空题
26．(14分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A B_______ C_______ D_______。
⑵写出下列反应的离子方程式
A溶液 + B溶液→白色沉淀____________________________，
C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中
_________________________________________________。
27．（6分）一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后液体充满试管。因此可以确定：
（1）原气体一定含有____________________________，
四．实验题
28．（12分）下图是实验室制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的实验
（1）A为Cl2发生装置，写出反应的离子方程式
________________________________________________________，
（2）实验开始先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后进入D，D装置内装有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，试写出D装置中反应的化学方程式：____________________________；装置C的作用是_____________________
（3）E处石蕊试液的现象是____________________________
其原因是________________________________________________________
（4）若将E除溶液改为石灰水，反应过程的现象是______
A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________________，B 的作用是______________________________________________________________________。
五．计算题
29．（8分）镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60mL浓度为2mol·L-1的盐酸中，以20mL浓度为0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17g,求镁条的质量。
[已知：Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑]
参 考 答 案
一.1.D 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.B 10.A
11.D 12.B 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.C 19.D20.A二.21.D 22.CD 23.B 24.B 25.C
三.26.(1)A BaCl2 B FeSO4 C AlCl3 D NaOH(各2分)
(2) Ba2++SO42-=BaSO4↓
Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O (各3分)
27. (1) NH3、CO2、NO；HCl、NO2、H2 （各1分）
四. 28.(1)MnO2 +4H+ +2Cl-
(2) 2H2O + C+ 2Cl2
提供D出所需要的水蒸气 （1分）
(3) 石蕊溶液先变红后褪色 （1分）
生成的HCl使溶液呈酸性，石蕊试液变红 （1分）
未反应的Cl2与H2O生成HClO，HClO将红色漂白（1分）
（4） B (2分)
（5）瓶中液面下降长颈漏斗中液面上升 （1分）
贮存少量Cl2 避免排空污染环境 （1分）
五. 29.
中和盐酸