包头内退:1.2.3物质的量浓度
来源:百度文库 编辑:中财网 时间:2024/05/04 12:43:57
第一章 从实验走进化学
《第二节 化学计量在实验中的应用》(第2课时) 同步监测
1.2.3物质的量浓度
1.将V LHCl气体(标准状况下)溶于水制得1 000 mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为( )
A.V/22400 mol/L B.1000V/22.4 mol/L
C.V/22.4 mol/L D.V/11.2 mol/L
2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )
A. 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液
C. 200 mL 1 mol/L的HCl溶液 D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液
3.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B.75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液
C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
4.将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂,恢复到原温,则( )
A.该溶液溶质的质量分数变大 B.该溶液溶质的物质的量浓度不变
C.溶质的溶解度减小 D.溶液中有氯化钠晶体析出
5.现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为____________mol。(2)该气体所含原子总数为_________ _个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_______________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不与水反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L。
6.用废铜屑制取硫酸铜,有人拟定了以下两个方案:
甲方案:Cu
乙方案:Cu
你认为比较合理的是 __________ ,理由是 _______________________ 。
7.配制0.25 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,某学生操作如下:①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100 mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25 mol·L-1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误:
(1)__________________________;(2)_________________________
(3)__________________________;(4)_________________________
(5)__________________________;(6)_________________________
(7)__________________________
答案:1.C. 2.D. 3.C.4.B.
5.⑴m/M ⑵2mNA/M ⑶22.4 m/M ⑷100m/(m+100)% ⑸m/(MV)
6.乙; 符合绿色化学,原子利用率高,节省原料且不产生污染环境的气体。
7. (1)1.0 g而不是1.00 g;游码调零后再天平零点。
(2)不应放在纸上而应放在密闭的玻璃仪器中称量
(3)不应立即转移而应该冷却下来再转移
(4)没有洗涤烧杯2~3次并将洗涤液也转移到容量瓶中
(5)没有反复摇匀
(6)没有将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中
(7)标签应贴在指定的试剂瓶上