詹姆斯.麦克亨利:利用化学思想方法巧解计算型的选择题

化学思想是人们认识、理解、掌握化学的意识，化学方法是人们解决化学问题的方略。随着教育改革的深入发展，人们把学习化学知识，渗透化学思想方法的教育，作为化学教育的出发点和落脚点。考查学生“化学思想方法”的运用能力的题目也经常出现在高考考题中。运用守恒思想、微观思想、平衡移动等思想方法解题，可使一些复杂的问题简单化，有些看似计算的选择题不用计算就能迎刃而解。

例一  H₂和CO（体积比为1?2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需相同条件下的O₂的体积为     VL。

A  1         B  2        C  3          D  0.5

解析：H₂和CO分别与O₂化合时，两者的体积比都是2?1。答案为D。

例二  在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO₂。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为       。

A  a/b        B  a/2b      C  a/（a+2b）      D  a/（2a+2b）

解析：根据反应前后原子守恒思想即可得出答案为C。

例三  在一定温度和压强下，可逆反应2SO₂（g）+O₂  2SO₃（g）达到平衡，容器内硫原子和氧原子之比可以是   。

A  3?1     B  2?1      C  1?2      D   1?3

解析：体系的三种气体中即使SO₂的量占绝对多数，硫原子和氧原子数之比也不可能超过或等于1?2  。答案为D

例四  500ºC时，以V₂O₅为催化剂，把2体积SO₂和1体积O₂混合通入密闭容器，结果得到含91%（物质的量分数）SO₃的混合气体，此混合气体中含SO₂       %。

A  9%     B  6%     C   3%      D   无法判断

解析：反应物的投料比和反应比相同，未反应的SO₂和O₂自然仍是2?1。答案是B。

例五  在恒温（500ºC）恒容且有V₂O₅存在的条件下，等物质的量N₂、O₂、SO₂混合经反应后，气体压强变为原压强的11/12，这时N₂、O₂、SO₂的物质的量之比为        。

A  1?1?1    B  4?3?2   C  4?1?2     D  4?3?4

解析：由于N₂不参与反应，N₂的物质的量最多，等物质的量的O₂和SO₂按反应比1?2反应后，剩下的物质的量之比不再是1?2。答案为B。

例六  在一个6L的密闭容器中，放入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)      2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是      。

A   3    B   4    C  5      D   6

解析：题中给出几个数据，但实际上这不是严格意义上的计算题。只要注意到压强比原来增加，即可知方程式右边的总分子数大于左边，则2+n>4+3。答案为D。

例七   有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO₂,丙不变。然后用同浓度H₂SO₄溶液中和，完全反应生成Na₂SO₄,所需H₂SO₄溶液的体积是       。

A   甲=丙>乙    B   丙>乙>甲    C   乙>丙>甲    D   甲=乙=丙

解析：最终的溶液成分只是硫酸钠，与CO₂的量无关。答案为D。

例八  在甲、乙、丙、丁四只烧杯内分别放人0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体溶解，则甲、乙、丙、丁溶液质量分数的大小顺序是       。

A   甲<乙<丙<丁    B   丁<甲<乙=丙    C   甲=丁<乙=丙     D   丁<甲<乙<丙

解析：由于0.1mol氧化钠和过氧化钠分别和100mL水反应后溶液中溶质质量相等，溶液质量也相等，两者浓度相等。而甲和丁浓度不等。答案为B。

例九  纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体物质的质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是       。

A   100%    B   92.7%    C   75%    D   50%

解析：当162克碳酸氢钙完全分解生成碳酸钙100克，比一半要多。现剩余固体物质的质量为原试样质量一半，说明碳酸钙部分分解。答案为A。

例十  2.1克平均分子量为7.2的由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，再通过足量的过氧化钠固体，固体质量将增加       克。

A   4    B  3    C  2.1     D  7.2

解析：CO和H₂燃烧与O₂化合，再与Na₂O₂反应又将等量的O₂放出。7.2这个数值是多余的。答案为C。