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初中化学中常见问题解析:例外、一定和不一定
傅雷中学 凌 虹
www.zgxzw.com  2011-4-23 1:48:03
一、初中化学中的“例外”
1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但质量数为1的氢原子核中无中子。
2．同一种元素在同一种物质中存在不同化合价，如Fe3O4(Fe：+2、+3价)、NH4NO3(N：-3、+5价)。
3．虽然是不同的物质，但其相对分子质量却相同，如CO与N2、H3PO4与H2SO4、NaHCO3与MgCO3、MgCO3与KHCO3等。
4．质子数和电子数都分别相等的微粒，不一定是同种元素的原子，如
（1）可能是两种不同的分子，如H2O与NH3；
（2）可能是不同的原子和分子，如S与O2。
5．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中，它们并不能与盐直接发生化学反应，而是与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入CuSO4溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4。
6．常见金属元素中，常温下大多为固体，但金属汞在常温下呈液态。
7．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(OH)2和常见气体。
8. 通常CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在CO2中燃烧：2Mg+CO2■2MgO+C。
9．物质中某元素质量分数为一定值时，物质不一定是纯净物。如在化合物NaHCO3和MgCO3两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是14.29%。
10．可燃物燃烧要具备两个条件：①与O2接触；②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧都必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应、镁条在CO2中燃烧等反应就没有O2参加。
11. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等，所以检验二氧化碳就不能用燃着的木条。
12. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
13．有机化合物是含碳的化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：H2CO3、CO、CO2、碳酸盐等。
14. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
15．金属能导电，但能导电的不一定是金属，如石墨。
二、初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”
1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：金刚石和石墨、O2和O3的混合气体等。
2．酸溶液的pH值一定<7，但pH值<7的溶液不一定是酸溶液，如：CuSO4、NH4Cl等盐溶液。
碱溶液pH值一定>7，但pH值>7的溶液不一定是碱溶液，如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性，但它们都不是碱。
4.由金属元素和酸根形成的化合物一定是盐，但盐不一定含有金属元素，如：铵盐。
5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：O2、KClO3都不是氧化物。
6．有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。
7．溶液一定是均一、稳定、透明的液体，但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H2O、C2H5OH等不是溶液。
8．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如
2NaOH+CO2■Na2CO3+H2O， Fe2O3+6HCl■2FeCl3+3H2O。
9．复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
10．置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。 如：CO+CuO■Cu+CO2。
11．化合反应一定生成一种物质，但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：2O3■3O2。
三、化学实验操作“先后”规律 及原因
1.检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里，再用两手紧贴容器的外壁。（若先用两手紧贴容器外壁，里面的空气受热膨胀后，再将导管的一端浸在水中，就看不到气泡冒出，以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。）
2.实验室制H2、O2、CO2等气体时，应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。 （防止装置漏气造成不必要的后果。）
3.把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先将容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。 （防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。）
4.倾倒液体药品时，应先将标签对着手心，后口对口缓缓倒入。（防止药液沾染标签。）
5. 加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却，再进行洗涤。（防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。）
6.对试管内的固体加热，应先进行预热，再把火焰固定在放药品的部位加热。加热玻璃仪器时，若其外壁有水，应将玻璃器皿的外壁先拭干后加热。 （防止容器受热不均而炸裂。）
7.用向下排空气法收集H2，经检验H2不纯需要再收集时，应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。（防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。）
8. 用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽，后熄灭酒精灯。（防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。）
9.可燃性气体要先验纯后点燃。（防止可燃性气体不纯，点燃时发生爆炸。）
10.铁丝在集气瓶中燃烧时，应先在集气瓶底铺少量细纱或装少量水，再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。 （防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。）
11.固体物质的检验或鉴定，一般是先溶解后检验。（化学反应一般都在溶液中进行。）
12.浓硫酸沾到皮肤上，应先用干布擦拭，后用水冲洗；皮肤上可再涂上质量分数为3%~5%的NaHCO3溶液。(浓硫酸遇水放热，会灼伤皮肤。)
13.除去气体中的杂质时，应先净化后干燥。（气体通过水溶液后又会带出水蒸气。）
14.有毒的尾气要先处理后排空。（防止污染空气。）
15.H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2，再加热；实验完毕后，应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。（以赶尽试管内的空气，防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又被氧化。）
16.做焰色反应时，对铂丝应“先洗（用盐酸洗涤）后烧（在灯焰上灼烧）”，再蘸取待测液灼烧。（用盐酸洗涤使铂丝上高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物，在灯焰上灼烧以除去铂丝上的杂质。）
17.用试纸（如石蕊试纸、酚酞试纸等）检验气体时，应先用水湿润后再检验。（检验酸、碱性通常要在水溶液中才能完成。）
18.稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸。（因水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。）
19．金属制品在电镀或焊接前，应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。 （因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中，使金属制品表面变得洁净。）
20.把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时，应先把玻璃管待插人的一端用水湿润，然后稍稍用力转动，使它插人。 （减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌。）
21.试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂，应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去，再用水冲洗干净；对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。 （目的是将难溶性物质转化成可溶性物质，便于用水洗去。）