中财网吉沢明歩种子合集:高中高一化学上册上学期学科教学工作总结,质量分析
来源：百度文库 编辑：中财网 时间：2024/04/27 19:49:11
学期已经结束，我们高一化学教研组全体教师在校领导班子的领导下，团结协作、勇挑重担、努力学习、刻苦钻研，在教育教学工作中取得了可喜的成绩。首先，在学期之初，我们就制定了较好较详尽的教研组计划、确立了明确的教育教学目标，并明确提出：要在过去取得的一些成绩的基础上，再创佳绩，再攀新高；其次，在教育教学过程中，我们时时刻刻注意修正、提高、完善我们的计划和目标，并投入了极大的热情和非常的努力，发挥了集体和个人的多重作用，取得了较好的效果；最后，我们还对本学期的工作作了全面的、系统的、深刻的总结，决心发扬我们的成绩，克服我们的缺点，勤奋学习、努力工作，争取在新的学年里取得更大的进步。总结本学期的工作，我们组有如下特点：
一、加强学习，转变观念，提高自身素质
为了提高全组教师的素质，我们全组教师学习了素质教育和化学教育教学方面的理论文章，认真学习了学校为化学组订的各种报刊资料，通过学习，丰富了教师的化学知识，对于新的教育教学理念有了更深了解，提高了各位教师的专业理论知识水平，从而也转变了教师的教育观念。全组教师还一起学习研究《化学教学大纲》以及《新课程标准》，明确了新课程标准与原教学大纲的变化，明确了高中化学教学目的、任务以及要求，从宏观上把握知识脉络。此外，我们还积极参加各级部门组织的教研活动，并在活动中，起到了重要的作用。
二、不断学习、认真备课，改进教学方法
“要倒给学生一碗水，自己得准备一眼泉”。21世纪是科学的世纪，化学知识日新月异，发展很快。加上化学课从今年开始将启用新教材，对我们老教师来说也存在着熟悉教材的问题。因此在备课过程中，我们在熟悉现有教材的基础上，还要不断查阅资料，充分进行讨论，准备新教材的实施，不断更新教学理念。为了赶上时代步伐，我们在复习大学教材内容的基础上，还经常上网查阅资料，了解现代化学新成果、新观念，并进行下载，做好记录，结合教学内容，提醒学生，让他们关注社会、关注化学热点。我们组全体教师，相互学习，取别人之长、补自己之短。并注意创新，形成自己的教学风格和特色，积极写好教学反思、读书笔记等。青年教师并发挥自己的优势，经常用多媒体课件上课，激发学生的兴趣，受到学生好评。认真备好和上好每节课，并做好个别差生的辅导工作，从不马虎。在教学中，我们组全体老师通过认真学习教学理论，努力使课堂教学素质化落到实处，“课外不占课，作业少而精”已成为我们教研组组风，对印发的每一份讲义、每一份练习，都认真把关，在做到统一备课、统一进度、统一练习的前提下，提倡“特色”教学，努力使每位教师形成自己独特的风格。在大家的共同努力下，化学教学不论是单科考试，还是综合考试，都取得了较好的成绩。
三 、积极进取，无私奉献
全组教师以学校大局为重，克服困难，积极进取，发扬了无私奉献的精神，高质高效地完成了学校交给的各项任务。尤其是在学校管理方面，全组教师积极配合，抓得紧靠得狠，经常找学生个别谈心，帮助他们树立起学习信心。在几次考试中均取得了可喜的成绩。我们克服重重困难，坚持把本学期应做的分组实验和演示实验全部完成了。
四、其他方面
如每周业务学习、教研组活动都能正常进行，并做到互相听课。本组老师听从分配，服从领导，严格遵守学校纪律，不迟到、不早退，提前上班、推迟下班，注意办公室及周边环境卫生，保持良好的工作环境。全组老师都能完成学校交给的各项论文，体会，反思等作业。
总之，半年来，我们组的全体教师注意自身素质的提高，始终以高标准严格要求自己，在教育教学工作中取得了优异的成绩。但是，我们也深深知道，这些成绩的取得是在领导的关心、帮助下以及学校其他学科老师的大力支持与配合下取得的。我们还知道，我们的工作还有很多需要提高改进的地方，在今后的工作中，我们决心再接再励，努力工作，为把学校的化学教学各方面的工作提高到一个新阶段而奋斗。
光阴似箭，岁月如梭，一年匆匆而过。为了进一步提高教学质量，取得更好的教学效果，对一年来的教学工作进行总结和反思。
一、 积极主动靠兴趣
俗话说得好：兴趣是最好的老师。我们能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。在教学中，我们坚持面向差生，紧贴课本讲课。讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学。学生对一门科的兴趣来源于对老师的兴趣和对学科内容的兴趣。首先教师要注重自身的形象和内在的修养，让学生觉得可亲可敬。在言行上觉得你诙谐幽默风趣想和你亲近；在学术上治学严谨学识渊博值得尊敬；在学习和生活上对学生关心像益友更像父母。其次要及时尽量展示学科的魅力，通过设置合理的情景色彩让学生领悟体会化学与文学，化学与艺术，化学与生活，化学与社会，化学与环境等等的密切关系，充分激发学生对化学的兴趣，调动学习化学的积极性。
二、 慎终追远重基础
俗话说：开头是成功的一半。认真分析学生课堂课后反馈中的问题，与他们是否准确理解和掌握基本概念、基础知识和基本技能有很大的关系。针对学生掌握的情况，及时调整教学的节奏和频率，避免了至少减少了学生消化不良的情况，减少差生面，使学生始终保持学习化学的兴趣和热情。因为在教学中狠抓基础知识，就是抓化学课本知识，力求每章节每单元过关。由于学生的学习能力不同，学习基础不同，学生对化学知识的掌握能力，接受消化能力差异明显。因此针对不同学生因材施教，分层教学，提高课堂教学的实效性，尽量降低落后面。
三、 能力提高重过程
俗话说：听过不如见过，见过不如做过。说的就是过程的重要性。例如化学用语是中学化学学习的重点和难点，使用化学用语的技能就要给学生充分的时间，按一条线元素符号—离子符号—结构示意图---电子式—结构式—化学方程式等等，进行分析、理解、对比来突破难点。再如氧化还原的学习，给学生充分的时间，在讨论分析总结的基础上得出升失氧还—降得还氧的口诀，而不能直接告诉口诀。对于勒沙特列原理的理解和应用更是个难点，要反复的让学生体会平衡移动的精髓，在化学平衡中体会，在电离平衡中体会，在水解平衡中体会，经过多次不失时机的反复感受，化学思维方式逐渐渗透入每个学生的意识中，能力自然就提高了。在教学中不能轻过程，重结论，机械的应用，死记硬背结论，轻视获取知识的过程和解题思路分析；而应该重视学习的过程，让学生掌握学习化学的基本学科思维方法。
四、 化学真知重实验
俗话说：实践出真知。化学是一门实验学科，离开了实验就谈不上学习化学了。在课堂教学中，我们充分利用化学实验的优越性，认真组织好实验教学。在演示实验中，我除按基本操作要求进行示范操作外，还引导有目的的观察实验现象，并能设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律。我还结合教材内容，对实验进行增补，增强实验的效果，加强实验内容的实用性和趣味性，所以在化学教学中要抓住化学这门课的特征，通过实验教学激发学生学习化学的兴趣，帮助学生提高科学素养，形成化学理念，获得化学知识和实验技能，从而提高化学教学质量。事实上，不管学生化学成绩好不好都对化学实验很有兴趣。利用这个优势引导学生观察分析实验现象，培养学生观察能力和分析能力，让学生在实验课上要勤动手多思考，善合作多严谨。通过海带提碘的实验过程，体会生活与化学的关系，增强化学学科的人文性。通过气体制备实验的设计，体会设计的技巧严谨，增强化学实验的科学素养。多提供学生动手的机会，让学生体会实验探究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。
五、 考好成绩重复习
孔子曰：学而时习之，不亦乐乎。做好期期末复习工作的好坏，是直接影响通考的成绩，所以期末复习工作，我们能做到有计划、有目的地进行。每个阶段，我们要复习什么内容，都做到心中有数，复习的练习题、测试题都严格筛选。对不同层次的题目进行辅导和练习，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，适应通考题；对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，常利用中午课外时间给他们辅导，为提高通考的合格率，我们不断耕耘。同时，对于学生作业我们基本上做到全收全改，做好每次测评工作。从反馈回来的情况，及时了解学生对知识掌握的程度，做好辅导和改进的调控工作，为全面提高统考成绩而不断地进取。
第一单元 卤 素第一节 氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)
点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)
点燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照
与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)
与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
1、 药品：浓盐酸和二氧化锰
2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)
3、 装置类型：固＋液――
4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么
6、 余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。
第二节 氯化氢
一、氯化氢的性质
1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。
2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）
装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可
第四节 卤族元素
1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）
物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）
相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
暗 光
H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加热 持加热
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色
2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）
卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，
Cl-：得白色沉淀。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀
Ag+ + I- ====AgI↓
第三章 硫 硫 酸
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3楼
淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化学性质
1、 与金属的反应
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）
（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）
2、 与非金属的反应
点燃
S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
第二节 硫的氢化物和氧化物
一、硫的氢化物―――硫化氢
1、 硫化氢的的理性质
H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S
点燃
可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）
还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、 氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
2、 化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三节 硫酸的工业制法――接触法
一、方法和原料
方法：接触法
原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸
二、反应原理和生产过程
步骤 主要反应 主要设备
点燃
二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）
2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）
第四节 硫酸 硫酸盐
一、浓硫酸的物理性质
98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶
二、浓硫酸的特性
脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）
H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）
注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存
四、 硫酸盐
1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)
2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）
3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。
4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾
五、硫酸根离子的检验
先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。
第六节 氧族元素
一、氧族元素的名称和符号:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）
二、原子结构特点
相同点：最外层都有6个电子；
不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同
三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）
1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大
2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。
3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱
4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白
第四章 碱金属
第一节 钠
一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
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4楼
三、钠的化学性质
1、 与非金属反应
4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)
2、与化合物反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)
Na与CuSO4溶液的反应
首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)
注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂
二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂
2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂
3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多
注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快
热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）
第三节 碱金属元素
一、物理性质（详见课本107页）
银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低
二、性质递变规律Li Na K Rb Cs
原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
三、焰色反应
1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色
2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂
3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）
第六章 氮和磷 第一节 氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）
三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）
1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高
2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。
3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。
第二节 氮 气
一、物理性质
氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。
二、氮气分子结构与化学性质
1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。
2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应
高温压 放电
N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO
催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2
三、氮的氧化物
1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5
3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2
2NO ＋O2 ＝ 2NO2
无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应
4、 NO2的性质
自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)
3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）
四、氮的固定
将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。
第三节 氨 铵盐
一、氨分子的结构
写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）
二、氨的性质、制法
1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。
2、 化学性质：
与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-
NH3.H2O===== NH3↑+H2O
与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨 盐
1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如
NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑
2、 与碱反应生成NH3
NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O
3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
第四节 硝 酸
一、硝酸的性质
1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。
2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑
(思考：硝酸应怎样保存？)
氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）
②能氧化大多数非金属，如
C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）
③在常温与铁和铝发生钝化
④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂
二、硝酸的工业制法
1氨的氧化
催化剂
4NH3＋5O2====4NO+6H2O
2、硝酸的生成
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
注：
尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。
第六节 磷 磷酸
一、白磷与红磷性质比较
色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C
白磷白色（或淡黄）蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C
二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）
冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）
热水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）
注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有
红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨
白磷的分子结构有何特点？（四面体结构P4）应怎样保存？（水中保存）
本学期，我担任高一13至18班共6个教学班的化学教学 ，下面就本人的工作作一个小结。
化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢？通过对学生的研究，发现学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对这种情况我采取以下分层教学对策：
一、 弹性调节难度
教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。
二、加强方法指导
对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。
三、课堂、课后有分别
不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。
四、 积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展
按照学校的要求，我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。每周至少两次的学生作业，全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度。
以上是我进行化学教学中的几点做法，我会在以后的教学中不断总结，向老教师学习请教，争取更大的进步。
一学期来，本人认真备课、上课、听课、评课，做好课堂教学和课后训练工作，广泛吸收各种知识，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。
下面是本人的教学经验及教训：
1、 要提高教学质量，关键是上好课。为了上好课，我做了下面的工作：
⑴课前准备：备好课。
①认真钻研教材，对新课标的基本思想、基本概念弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些教法，怎样才能教好。
②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。普通班学生基础差缺乏良好的学习习惯，所以在教学中注重学习方法的指导。
③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。
⑵课堂上的情况：
组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的活动兴趣，使其保持相对稳定性。同时，激发学生的情感，使他们产生活动愉悦的心境，创造良好的课堂气氛。
2、要提高教学质量外，还要做好课后训练工作。
3、 积极参与听课、评课，虚心向同组的教师学习交流教学方法，博采众长，提高教学水平。
4、培养多种兴趣爱好，到图书馆博览群书，不断扩宽知识面，为教学内容注入新鲜血液。
"进无足赤，人无完人"，在教学工作中难免有缺陷。现在社会对教师的素质要求更高，在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，发扬优点，改正缺点，开拓前进，为美好的明天奉献自己的力量。
在gb中学一学期的教学即将结束，现就本人的工作小结如下。
本学期，我担任高10级7到10共4个班的化学教学，周课时共18节，晚自习辅导共8节。我认真落实了教学工作“六认真”，比较圆满地完成了各项教学任务，就我个人而言，本期的最大收获是完成了几个适应。
第一、完成了对作息时间的适应，就是不分夏、冬的早上6：30学生起床、吃早饭，7：20晨读，8：00上午第一节，中午1：00午休，2：30下午第一节。
第二、完成了对大工作量的适应，本期的周总课时和辅导是我工作近18年来最大的，让我吃惊的是，现在已经非常适应了。
第三、完成了对不油印试题这种规定的适应，尽量利用学生手中的教辅资料，减轻了学生的学业和经济负担。
第四、完成了对普通班教学的适应。在3个普通班的教学中，我发现很多学生遇到的学习困难是我始料不及的，逼迫我把学生学习的困难预计得更周到一些、再周到一些，教学标高降得低一些、再低一些，讲解得细一些，再细一些，课堂上给学生展示自己思维的机会多一些、再多一些。
第五、初步完成了对情绪化较重的高一新生的适应。gb，也可能是城区学校，也可能是所有的高一新生，限于目前的阅历，对高中老师的学识评价不可能很到位。高一新生，带有很多初中生的心理特点，如情绪性较强，这就逼迫我必须学会哄他们，充分发挥新课程理念在培养学生学习兴趣方面不可替代的作用，把得到学生的喜欢作为开展教学的前提，亲其师才信其道，所以我放下了架子，多与学生交流和沟通，我欣喜地发现，开学以来喜欢我的学生越来越多了。
在完成几个适应的同时，我也深深感到几点困惑和教学工作中的不足。
第一、对学生的要求不够严格，有治学不严谨之嫌。如对课堂上听讲不认真或表现反常的学生，有时课后没有及时谈心交流；对没有交作业或作业做得不认真甚至有可能是抄袭的学生，不是每次都过问；对化学基本概念、化学方程式的抽背做得很少。让学生牺牲课间操、中午的休息时间，甚至占用晚饭时间来完成自己这一科的学习，是严格要求过头了么？对学生严格，学生就不喜欢了吗？应该不是这样的，如何严？严的时候采取什么谈话方式？这是我应该反思和总结的问题。
第二、读书、查阅资料、教学研究的时间很少。就我而言，过去养成了网上查阅资料的习惯，现在感觉很不方便，对学生成绩的分析对比，资料的查阅和重新组合只有在星期六、星期天来完成，致使很多疑问都没有及时解决，常有江郎才尽的唏嘘。
第三、对个别基础特差、甚至放弃了理化学习，假想自己读文科的学生，缺少行之有效的教学办法，常有黔驴技穷的感叹。
第四、本期化学作业的布置量偏少，额外占用学生的时间不多。精讲精炼本应该是优点，殊不知学生课外基本上就不学化学了，甚至下午第一节的化学课或晚上第一节的辅导即将开始，学生才带着某科的听写本疲惫地回到教室。更让我惊讶的是，某天在某班的化学课已经开始近10分钟了，教室里竟然还差近10名学生，一问才知道都在办公室做某科的作业？！困惑中！
新的校情和学情，对我的教学提出了严峻的挑战，来期我将重新发扬勤学善思的优点，倍加踏实严谨，适应竞争放在首位的新形势，把自己所任班级的化学成绩搞好了，就是完成好了自己的本职工作。
春季高一化学备课组工作总结备课组长：黄金阳
我们高一年化学备课组成员有黄金阳、潘小蓉、黄艺苑、翁志航、尤海为等五位老师组成，在过去的一学期教学里我们大家感受颇深，可以用团结、务实、实效来概括我们的工作，无论在适应新课程教学上，还是在促进老师成长方面都取得一定的成效。下面我就一学期来的工作总结归纳为以下几点：
一、攻坚克难地完成教学任务
由于上学期学校在课时安排上没有适当调整，导致我们上学期没法完成规定的必修1的教学，结果我们把专题四放在下学期来上，这样我们本学期需完成的教学任务是：高中化学必修1《专题4硫、氮和可持续发展》以及必修2的四个专题：《专题1微观结构与物质的多样性》，《专题2 化学反应与能量转化》，《专题3 有机化合物的获得与应用》，《专题4 化学科学与人类文明》。由于本学期时间比较紧，任务比较重，我们想尽各种办法来完成任务，一是在教材处理上重点放在实践性较强的必修1专题四和理论性较强的必修2前面三个专题，而第四个专题结合生活、生产实际，注重培养学生学习化学的兴趣，所以我们花较少时间，主要让学生自学；二是为了保质保量地完成知识的传授，我们从来不随意对教材进行删减或者压缩课时，完全按教学要求来开展教学，课时非常紧张，仅有的课时基本上只能用在新知识的传授上，习题讲评课几乎没有，为此我们采用各种办法来弥补，比如多布置一些书面作业，及时批改讲评反馈，根据需要多印刷一些练习，进行抽改和及时公布答案，个别学生反映较难的题目利用课前课后几分钟来讲解，这样我们感觉学生做练习的主动性还是蛮强的，我想主要是我们的练习能根据学生的知识水平来出，针对性强，不随意去网上下载一份来搪塞，所以学生才会乐于去做练习。
二、备课教研不松懈
我们备课组是一个特别年轻、团结、务实的备课组，有两位是刚毕业分配来的新老师，另外两位也是教龄在十年左右的年轻老师，为了提高我们备课组的教学质量，首先我们经常开展一些课外集体活动，让大家放松畅聊，实话实说，拉近之间的距离，工作上积极配合，不计得失，形成一股团结向上、努力拼搏的力量；其次我们按照学校的要求实实在在地做好集体备课活动，开学初我们就在教学进度里把每次备课的中心发言人定下来了，要求发言人必须事先经过精心准备，博采众长，把发言稿事先写好，每周二上午三、四节进行集体备课，有话则长，无话则短，但时间都起码在一个小时以上，大家围在一起，先喝茶交流一周来上课的心得感受，然后再由中心发言人对接下去一周的教材处理和教学建议等发表自己的看法，然后大家针对存在的疑难问题、好的做法进行交流探讨，也经常就各自设计的课件进行评价整合，资源彼此毫无保留地实现共享。我感觉在这学年里，我们备课组是真正地团结起来，踏实做事，把对新课程的认识和做法在备课教研中得到提升，提高课堂教学的有效性。
三、做好日常教学工作
1、我们化学科是一门以实验为基础的自然学科，新课程要求要多培养学生对实验的动手操作和观察分析能力，为此我们充分利用学校优越的实验条件多开展一些实验教学，争取多让学生接触实验，虽然我们实验员有限，但我对全组的老师都要求必须亲自去把课本的每个实验演示一遍，确保高质量地完成相关实验的演示，即使偶尔失败也要找出原因，防患于未然。同样对于我们高一备课组来说，所有老师都是第一次接触新课程，我希望大家把每个实验都当成是新的，不可麻痹大意，都要亲自动手做一遍，在我的带领下，实验室里经常有我们备课组老师的身影，我们一学年来实验是百分之百地按教材要求来完成，并把每次实验的通知单和记录单等相关材料填好备查。
2、本学期学校推行了多种的教学模式，有周展示课和学科的校公开周活动，还有年轻老师的转正课等，目的就是为了通过公开课这个平台来展示每位老师的教学魅力，扬长避短，共同促进与提高，同时也是要检查大家对课改精神的理解和落实，让学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期分别安排了全备课组每位成员的一次周展示课、潘小蓉老师参与“教坛新秀”评选的录像课、我参与的学科校公开周的公开课以及翁志航和尤海为两老师的转正课等，我感觉大家都能积极响应学校教学改革的要求，发挥集体力量，适当地利用网络资源，贯彻课改要求的以学生为主体的教学模式，在活动中不断提高自身的教学水平，使得整组的教学能力得到学生和学校的一致好评和肯定，在期末的学生民意测评中取得前三的好成绩。
3、高一年的学生从初中上来一个最大的感触就是初中化学随便学都可以考得很好，一般靠好的记忆就可以了，但到了高中才发现差别原来那么大，初中方法根本是行不通，要靠理解和训练来巩固知识，为此我们首先建议备课组的老师利用课内课外时间多与学生交流高中化学的学习方法，引导他们树立信心；其次我们结合学生的认知水平有针对性地引发一些练习，注重基础，有一定的知识覆盖面，难度和深度控制在使大部分的学生能做得来，这样学生乐意去练，在每次的月考我们的命题也是紧扣大纲要求，基本上每次考试平均分在60-70之间，在期末的泉州统考中，试卷本来有一定难度和赶着完成进度的前提下我们整个年级的平均分还能在65分左右实在不容易，这也是我们努力提高教与练的质量得来的，学生对化学的学习也已逐渐步入正轨了。
四、认识不足，继续努力
一年来，虽然做的事情还可以，但也存在一些不足之处。①由于课时的紧张和实验员的缺乏，我们对实验的改革力度不够，没有把更多的演示实验改为学生的随堂实验以增加学生的动手能力，这点有待于今后多加强；②第二课堂活动开展得不好，只有年段开展的研究性学习有本组的课题外，在学生的学科竞赛方面做得还是很不够的，我们为此感觉很着急和紧张；③由于我备课组的老师普遍工作量大，一般都要教四个班级，在作业和练习的批改上还做得不够，大家都是新接触课程，备课量大，没有现成的可利用资源，所以大家都疲于教学而忽视课后练习的反馈，这也对我们整组提出了要加强资源的整合和利用问题。
今后，我们备课组将继续发扬团结的精神，按照学校的要求认真落实好每个教学环节，做好资源共享，互通有无，积极参与各级教学活动及科研活动，在教学实践中不断发现问题，解决问题，挖掘年轻老师的活力与潜力，以提高整个备课组的素质，为学生和家长负责，为学校的荣誉争光添彩。
化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢？首先，我研究学生，深感学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对这种情况我将学生分成3个不同层次的学生，提供了对学生进行因材施教的阵地。我研究各层教学特点, 对同一年级不同层次的学生和班级采取以下分层教学对策：
一、深度、广度弹性调节
教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，A层、文班学生会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，B层、理班学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退；C层、竞赛班学生更要深挖洞、广积粮。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节。比如：在第一章二氧化硅晶体教学时，我要求文班同学通过日常生活常识，推出二氧化硅是原子晶体,再配用基本练习即可。我更要求部分理班学生或参加奥林匹克竞赛的学生不仅掌握二氧化硅的晶体类型，而且要求他们掌握二氧化硅晶体中的12元环结构.比如:在第二章铝教学时,要求文班学生掌握铝的两性及简单方程式、简述实验现象、简单计算，但对理班的一部分学生不仅要掌握上述内容而且要知道铝的两性原因和较复杂的识图计算。
比如：在第三章不同价态铁教学时，要求文班学生掌握课本上的基本实验、现象、化学方程式、在学生能接受的前题下简单与高一知识联系，但在理班在教学中将铁与高一知识作了较为全面、复杂的联系。比如：在第四章烃的同分异构体的教学时，要求文班掌握含5个碳原子或5个碳原子以下烷烃的同分异构体，掌握碳链异构，了解位置异构和不同类烃的异构。要求理班学生掌握含10个碳原子烷烃的同分异构体,掌握碳链、位置、不同类三种异构现象。在学习有机物命名时，要求文班学生掌握烷烃的基本命名原则，了解烯烃、炔烃、芳烃的命名，要求理班的学生掌握上述各类烃的命名原则及我自己的延伸扩展知识。
就这样对文班采取以纲为纲、以本为本，对理班学生采取以纲为纲，适当拔高,弹性调节。让每层学生都觉得学有所获，学得有味。在此各层选用的配套资料也就不同,理班用难度较大的《首辅壹号》,竞赛生用我买的大学有机化学和大学无机化学等。
二、学习方法指导有轻重
根据学生的情况大致可分为三类。第一类是竞赛班和C层学生，他们原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强；第二类是B层学生，他们原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强；第三类是绝大多数的文班学生和A层少数学生，他们原有知识基础差、学习方法差、学习信心没有。针对学生这种情况，我对各层学生的学习方法指导轻重有别。我在指导第一类学生（竞赛学生）时，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，同时配以难度较大的练习,让学生学有余味。我在指导第二类学生时，让他们先做《首辅壹号》，然后我再评鉴，让理班学生能跳起来摘桃子。我在指导第三类学生时，轻知识的拓展，重点是指导学生养成良好的阅读习惯。现在之所以成为弱班和A层的学生最主要原因是由于他们没有阅读习惯,不会阅读教材。针对这种情况，我仔细分析会考大纲、教材的重点和难点，制定明确、具体、带启发性的阅读提纲，即发给学生的《课堂学习卷》，以此为依据进行指导阅读。学生从中可以了解到阅读的重点和需要解决的问题；同时学会旁注以备复习和重点学习之用，记下阅读中发现的疑点，促使学生带着问题积极思维，认真听课。然后，精选习题，以促进学生在解题过程中自觉地阅读，逐渐养成先阅读、后解题的良好习惯，从而提高学习能力。总之，坚持由学生自己阅读，做课堂学习卷，可改变他们只做题而不看书的不良习惯，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。
另外,竞赛班中少数化学科的尖子学生，全班目前有5人。对这5名学生我天天下午课外活动都作了相应的大学化学学习指导和奥林匹克培训工作。
三、课堂教学有异同
不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。我在备课时坚持启发性和因材施教的原则，再根据化学学科的待点，多做实验，特别我利用自己的电脑优势，做了很多生动有趣的动画课件，加强了直观教学,减轻了学生负担。但各层课堂教学又有所不同，表现在如下几点。
1、节奏快慢不同
根据学生情况课堂上给学生一定阅读、思考和练习的时间，调动学生多种器官协调活动。竞赛班和C层学生在某些重点和难点的课外活动辅导中,给学生更多的动手、动脑时间，有时宁愿多用时间让学生思考、动手，防止我为了完成教学任务而忙着注入式的教学，学生和我都会很累，引起学生的抵触情绪，其实教学任务也没有完成，反而失得其反；竞赛学生我主要让他们学会看书，并会快速查资料，竞赛学生进步很快，有的题目我不会做，他们自己就能研究出来。
2、容量大小不同
因课堂节奏快，所以课堂的知识容量大，文班容量相应小些。
3、课件使用不同
第一是表现在课件播放速度不同；第二表现在课件播放先后顺序不同，比如学习某种物质的性质时，基础好的班可先放出它的性质再做实验，而基础弱班和A层上课时，我们是先做实验，让学生看书、观察、思考，尽量让学生得出某些结论，再播放课件、纠正学生结论中的错误；第三表现在课件内容取舍不同，也就是课件中有些难度大的内容后两个层次根据文班学生上课情况进行取舍。
四、课后教学有主次
课后辅导、作业批改、单元测试等工作是课堂教学的延续，是完成教学任务的重要环节。我在课后着重培优和奥林匹克辅导；同时我也注意文班化学科较差的学生，平时要求文班较差的同学好好学习，力争化学会考过关。课后的作业批改，我都采用加注提示，评语或面批等方法，对于学生的学习能力和非智力因素的发展都有积极意义。作业其实就是最好的、即时的检测，可以尽早发现各层问题，对症下药，解决问题单元测试时我一直采用三套题。竞赛班、理班和文班各一套题，A、B、C层各一套题。各层目前水平相差较大，同样一套考试题根本照顾不了全年级。竞赛班的学生感觉每次考试都太简单，而文班的学生又觉得太难，这样不利于教学。上课分层、单元测试也分层，使每一层的学生在单元测试中都有收获、有成就感。便于教师对学生学习方法的指导的延续性，便于后几层次学生的学习信心培养，便于教学。
以上是我在本学年中进行分层教学中的几点做法，目前收效很大。以后，我还要在工作中从教与学两个方面不断总结、修正，就能形成一整套的分层教学模式，逐步缩小各层差距，最后达到学校提出的优生更优、层而无层的效果。
XX年-2009学年度第一学期中，我担任了高一（1）、（2）、班的化学科任。一学期来，我按照教学工作计划-范文，以及新课程标准的要求，已经如期、较好地完成了教学任务&mdash；&mdash；高一化学必修1模块的教学。现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。
一、 认真备课，不但备学生而且备教材备教法
今年新课标人教版教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但知识点间的联系较差，因此我在备课时，参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的不足和收获，从而对自己的教学方法和方式进行改进，努力提高自己的教学水平。
二、加强实验教学，提高学生的实验水平
人教版新教材在编排上增添了不少实验和有关图画，图文并茂，提高了学生的学习兴趣，但对学生的实验能力水平的要求也更高了。在教学中，我根据本校的实验设备条件，把一些演示实验改为边讲边做的实验或学生实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。还严格要求学生，指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论，加强学生的实验表达能力，提高学生的综合实验水平。
三、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平
因为广东省第一年实行新课标，第一次教新课材，经验不足，在教学中难免会遇到不少问题，比如说在教学的设计、教学方法和方式，教学难度控制等方面。为了更好地进行教学，达到较好的教学效果，在教学时，我积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课（尤其是同级的老师），学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。
四、认真批改作业，及时进行针对性评价
作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。
五、根据学生实际，做好后进生的转化工作
我教的二个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，只是个别班后进生面太大了，后进生基础太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信心，更不想去学。针对这种情况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，或聊一些有趣的化学故事，提高他们的兴趣；对于没有努力去学的学生，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，时时督促他们，帮助他们；对于由于基础太差，抱着破罐子破摔的态度，或过分自卑，考试怯场等一类的学生，我就帮助他们找出适合自己的学习方法，分析原因，鼓励他们不要害怕失败，要给自己信心，并且要在平时多读多练，多问几个为什么等等。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。同时，后进生一有进步，即使很小，我也在作业或练习或在课堂上及时地表扬他们。经过一段时间的努力，绝大部分的同学都养成了较好的学习习惯，取得了较大的进步！
在这一学期的教学中，我最大的体会是要想教好书，尤其是要上好新课标的课，得不断的充电和不断的学习，尽快完善自己的知识体系，提高优化处理教材的能力、进行资源优化整合的能力以及进行良好课堂教学设计的能力。在教学中，平时多阅读一些不错的化学杂志，如《中学化学教与学》、《化学教育》等，学习其他化学同行的先进经验和进行教学交流；同时认真进行教学总结，写好教学后记，并及时整理有关资料，积极撰写教学论文，不断提高自己的教学水平。
在这一学期的教学工作中，也存在着一些不足，如：教学经验不足，在教材处理和难度控制上有时不当；有时时间较紧，上课语速过快，学生消化不及等。在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，改进不足之处，争取更大的进步！
本学期，根据需要，学校安排我上高一111C、112C、118C、119C化学。高一化学课改新内容与旧教材存在着很大的差别，不管是内容的编排还是教法要求都比较高，为了提高自己的教学水平，我下定决心从各方面严格要求自己，在教学上虚心向同行请教，结合本校和班级学生的实际情况，针对性的开展教学工作，使工作有计划，有组织，有步骤。我对这一学期来的教学工作总结如下： 一、认真备课，做到既备学生又备教材与备教法。 本学期我根据教材内容及学生的实际情况设计课程教学，拟定教学方法，并对教学过程中遇到的问题尽可能的预先考虑到，认真写好教案。首先，我认真阅读新课标，钻研新教材，熟悉教材内容，查阅教学资料，适当增减教学内容， 认真细致的备好每一节课，真正做到重点明确，难点分解。遇到难以解决的问题，就向老教师讨教或在备课组内讨论。其次，深入了解学生，根据学生的知识水平和接受能力设计教案，每一课都做到“有备而去”，每堂课都在课前做好充分的准备。 二、不断提高自身的教学教研能力，努力提高教学质量。 我能积极参加各种教研活动，如集体备课，校内外听课，教学教研活动，不断提高课堂教学的操作调控能力，语言表达能力。我追求课堂讲解的清晰化，条理化，准确化，情感化，生动化；努力做到知识线索清晰，层次分明，教学言简意赅，深入浅出。我深知学生的积极参与是教学取得较好的效果的关键。所以在课堂上我特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生在学习过程中的主动性，让学生学得轻松，学得愉快。在课堂上讲得尽量少些，而让学生自己动口动手动脑尽量多些；同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和接受能力，让各个层次的学生都得到提高。 三、虚心向其他老师学习，在教学上做到有疑必问。 在每个章节的学习上都积极征求其他有经验老师的意见，学习他们的方法。同时多听老教师的课，做到边听边学，给自己不断充电，弥补自己在教学上的不足，并常请备课组长和其他教师来听课，征求他们的意见，改进教学工作。 四、注意培养良好的学习习惯和学习方法 学生在从初中到高中的过渡阶段，往往会有些不能适应新的学习环境。例如新的竞争压力，以往的学习方法不能适应高中的学习，不良的学习习惯和学习态度等一些问题困扰和制约着学生的学习。为了解决这些问题，我下面一方面下功夫。 1、改变学生学的一些思想观念，树立学好化学的信心、培养化学学习兴趣开学初，我给他们讲清楚，大家其实处在同一起跑线上，谁先跑，谁跑得有力，谁就会成功。对较差的学生，给予多的关心和指导，并帮助他们树立信心；对骄傲的学生批评教育，让他们不要放松学习。2、改变学生不良的学习习惯，建立良好的学习方法和学习态度。 开始，有些学生有不好的学习习惯，例如作业字迹潦草，不写解答过程；不喜欢课前预习和课后复习；不会总结消化知识；对学习马虎大意，过分自信等。为了改变学生不良的学习习惯，我要求统一作业格式，表扬优秀作业，指导他们预习和复习，强调总结的重要性，并有一些具体的做法，如写章节小结，做错题档案，总结做题规律等。对做得好的同学全班表扬并推广，不做或做得差的同学要批评。通过努力，大多数同学能很快接受，慢慢的建立起好的学习方法和认真的学习态度。 3、认真批改作业、布置作业有针对性，有层次性。作业是学生对所学知识巩固的过程。为了做到布置作业有针对性，有层次性，我常常多方面的搜集资料，对各种辅导资料进行筛选，力求每一次练习都能让学生起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，并分析学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题及时评讲，并针对反映出的情况及时改进自己的教学方法，做到有的放矢。 五、做好课后辅导工作，注意分层教学。 在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想与方法的辅导，通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情，而是充满乐趣的，从而自觉的把身心投放到学习中去。 六、积极推进素质教育。 我能积极推进素质教育，改变教学观念，在教学工作中注意了学生能力的培养，把传授知识、技能和发展智力、能力结合起来，在知识层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新能力。让学生的各种素质都得到有效的发展和培养。回顾一期限来的工作，我清楚地认识到在教学中还存在着不容忽视的问题，也有一些困惑有待解决。例如在课堂教学中，我要求在学生课堂上开展小组合作学习，可有的学生不参与讨论，有的虽然参与小组合作了，却不积极发言。合作学习还是没能真正地开始实施。今后我将努力工作，积极努力提高自己的教学水平。 一学期来，本人认真备课、上课、听课、评课，做好课堂教学和课后训练工作，广泛吸收各种知识，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。
下面是本人的教学经验及教训：
1、 要提高教学质量，关键是上好课。为了上好课，我做了下面的工作：
⑴课前准备：备好课。
①认真钻研教材，对新课标的基本思想、基本概念弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些教法，怎样才能教好。
②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。普通班学生基础差缺乏良好的学习习惯，所以在教学中注重学习方法的指导。
③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。
⑵课堂上的情况：
组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的活动兴趣，使其保持相对稳定性。同时，激发学生的情感，使他们产生活动愉悦的心境，创造良好的课堂气氛。
2、要提高教学质量外，还要做好课后训练工作。
3、 积极参与听课、评课，虚心向同组的教师学习交流教学方法，博采众长，提高教学水平。
4、培养多种兴趣爱好，到图书馆博览群书，不断扩宽知识面，为教学内容注入新鲜血液。
"进无足赤，人无完人"，在教学工作中难免有缺陷。现在社会对教师的素质要求更高，在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，发扬优点，改正缺点，开拓前进，为美好的明天奉献自己的力量。
高一化学化学反应总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑
3、钠与酸反应 2Na ＋ 2H＋ ＝ 2Na＋ ＋ H2↑
4、钠与硫酸铜溶液的反应
2Na＋CuSO4＋2H2O＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
2Na＋Cu2＋＋2H2O＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
5、氧化钠与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
6、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
7、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
8、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
9、小苏打受热分解 2NaHCO3
10、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH
(若是溶液中反应有离子方程式)
HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
11、 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2
12、 铝片与稀盐酸反应
Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
13、 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
14、 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe2O3
15、 氧化铝溶于盐酸中
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O
Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2O
16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
17、 硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室制取氢氧化铝）
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
18、 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
19、Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O
2 Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
20、 铁与氧气点燃反应 3Fe＋2O2
21、 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g）
22、 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
23、 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
24、 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
25、 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
26、 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
27、 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
28、 用KSCN溶液检验Fe3＋存在的离子方程式
Fe3＋+3SCN－
*29、用氯化铁溶液腐蚀铜（制印刷电路板）
2FeCl3＋ Cu ＝ 2FeCl2＋ CuCl2
2Fe3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe2＋＋ Cu2＋
*30、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C
Si＋2Cl2
31、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
32、二氧化硅与氢氟酸反应(腐蚀玻璃)
SiO2 ＋ 4HF ＝ SiF4↑ ＋ 2H2O
33、制取硅酸 Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3＋2NaCl
SiO32－＋2H＋＝H2SiO3
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3＋Na2CO3
SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3＋CO32－
34、钠在氯气中剧烈燃烧（白烟） 2Na ＋ Cl2
35、铁在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） 2Fe ＋ 3Cl2
36、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟） Cu ＋ Cl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
37、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）或氢气和氯气混合光照时爆炸
光照
38、氯气溶于水（新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、 H＋ 、Cl －、ClO －、OH－） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
39、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂、弱酸性）
光照
40、氯气溶于氢氧化钠溶液制漂白液（ 吸收尾气）
2NaOH ＋Cl2 ＝NaClO＋ NaCl ＋ H2O
2OH－＋Cl2 ＝ClO－＋ Cl－ ＋ H2O
41、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O（制漂白粉）
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
光照
42、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓)
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－
43、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
44、新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中
Cl2 ＋ 2KI ＝ I2 ＋ 2KCl Cl2 ＋ 2I－ ＝ I2 ＋ 2Cl－
45、溴水注入盛碘化钾溶液的试管中
Br2 ＋ 2KI ＝ I2 ＋ 2KBr Br2 ＋ 2I－ ＝ I2 ＋ 2Br－
46、二氧化硫与水反应 SO2 ＋ H2O
47、二氧化硫与碱反应 SO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓ ＋ H2O
SO2 ＋ Ca2＋ ＋ 2OH－ ＝ CaSO3↓ ＋ H2O （与CO2相似）
48、二氧化硫与碱性氧化物反应 SO2 ＋ CaO
49、二氧化硫具有较强的还原性 2SO2 ＋ O2
*50、氯气、二氧化硫以物质的量比为1：1混合通入水中（失去漂白能力）
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝4H＋＋SO42－ ＋Cl－
51、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
放电
2NO ＋ O2 ＝ 2NO2
3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O ＝ 2H＋＋ 2NO3－＋NO
52、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
53、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
54、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2
55、氨气与水反应 NH3 ＋ H2O
56、氨气与浓盐酸反应（检验氨气，生成白烟）HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
57、 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2
58、 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3
59、 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4 ＋2NaOH
60、 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O
61、氨气的实验室制法
2NH4Cl ＋Ca(OH)2
62、铜与浓硫酸反应 Cu＋2H2SO4 (浓)
63、碳与浓硫酸反应 C＋2H2SO4（浓）
64、铜与浓硝酸反应 Cu＋4HNO3 (浓) ＝Cu（NO3）2＋2NO2 ↑＋2H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－ ＝Cu2＋＋2NO2 ↑＋2H2O
65、铜与稀硝酸反应 3Cu＋8HNO3 (稀) ＝3Cu（NO3）2＋2NO ↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O
*66、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热
Fe＋6HNO3
Fe与稀HNO3反应
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O （酸过量）
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （铁过量）
*67、少量的碳酸氢钠溶液与石灰水反应
NaHCO3 （少）＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O ＋ NaOH
HCO3－ ＋ Ca2＋＋ OH－ ＝ CaCO3↓＋ H2O
*68、足量的碳酸氢钠溶液与石灰水反应
2NaHCO3（足） ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋2 H2O ＋ Na2CO3
2HCO3－ ＋ Ca2＋＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓＋ 2H2O ＋ CO32－
69、在氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠溶液
AlCl3 ＋ 4 NaOH ＝ 3NaCl ＋ NaAlO2 ＋ 2H2O
Al3＋＋ 4OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O
70、在偏铝酸钠溶液中加少量的盐酸
NaAlO2 ＋ HCl ＋ H2O ＝ NaCl ＋ Al(OH)3↓
AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
71、在偏铝酸钠溶液中加过量的盐酸
NaAlO2 ＋ 4HCl ＝ NaCl ＋ AlCl3 ＋ 2H2O
AlO2－ ＋ 4H＋ ＝ Al3＋＋ 2H2O
72、在偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳（制氢氧化铝的方法之一）
NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 2H2O ＝ Al(OH)3↓ ＋ NaHCO3
AlO2－＋ CO2 ＋ 2H2O ＝ Al(OH)3↓ ＋ H CO3－
*73、偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液的反应（制氢氧化铝的方法之一）
3NaAlO2 ＋ AlCl3 ＋ 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3NaCl
3AlO2－ ＋ Al3＋＋ 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
74、碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液反应
NaHCO3 ＋ NaHSO4 ＝ Na2SO4 ＋ H2O ＋ CO2↑
HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
75、氧化亚铁与盐酸的反应
FeO＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O
FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋＋ H2O
76、四氧化三铁与盐酸的反应
Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ 2FeCl3 ＋ FeCl2 ＋ 4H2O
Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ Fe2＋＋ 4H2O
77、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3
78、氢氧化铁受热分解 2Fe (OH)3
注:打*号的要求较高,希望有能力的同学尽可能掌握。