招商银行最好的储蓄卡:选修三第二章【分子结构与性质】期末复习题
来源:百度文库 编辑:中财网 时间:2024/05/07 19:05:54
选修三第二章【分子结构与性质】期末复习题
一:选择题(每小题只有一个正确答案)
1.下列说法中不正确的是( )
A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物
C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子
2.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是( )
A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.非极性分子一定含有非极性键 D. 分子的极性只由键的极性决定
3.下列说法中正确的是( )
A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
4.关于乙烯分子结构的说法中,错误的是( )
A.每个碳原子形成3个σ键和一个π键 B.乙烯分子里各共价键之间夹角约为120O
C.乙烯分子里所有原子共平面,是含极性键和非极性键的非极性分子
D.乙烯分子中C=C双键的键能是乙烷分子中C-C单键的键能的两倍
5.能用键能大小解释的是( )
A.稀有气体的化学性质非常稳定 B.金刚石的熔点高于晶体硅
C.HF的沸点比HCl高 D.I2和干冰易升华
6.下列共价化合物中,共价键的键能最大的是( )
A.HCl B.HF C.HBr D.HI
7.根据等电子原理,下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( )
A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.NH3
8.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( )
A.NH3 B.CCl
9.最早提出轨道杂化理论的是( )
A.美国的路易斯 B.英国的海特勒
C.美国的鲍林 D.法国的洪特
10.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是( )
A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道
B.每个C原子的1个2s轨道与1个2p轨道杂化,形成2个sp2杂化轨道
C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道
D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道
11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。
D.在[[Cu(NH3)4] 2+。离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道。
12.你认为下列说法不正确的是( )
A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内 B.冰熔化时只破坏分子间作用力
C.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
D.NH3极易溶于水只与NH3是极性分子有关。
13.对于HCl、HBr、HI,随着相对分子质量的增大而增强的是( )
A.共价键的极性 B.氢化物的稳定性 C.范德华力 D.共价键的键能
14.下列物质中,按沸点降低次序排列的一组是( )
A.CI4、CBr4、 CCl4、 CF4 B.O2、S、Se、Te
C.H2O、H2S、H2Se、H2Te D.F2、Cl2、Br2、I2
15.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 ( )
A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液
C.碘易溶于CCl4 D.碘难溶于水
16.下列各组酸中,酸性依次增强的是( )
A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B.HNO3 、 H3PO4 、H2SO4
C. HI、 HCl、 H2S D. 、HClO 、 HClO3 、 HClO4
二:填空题
17.某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol-1):
键
H-H
Br-Br
I-I
Cl-Cl
H-Cl
H-I
H-Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
(1)把1mol Cl2分解为气态原子时,需要 (填“吸收”或“放出”) KJ能量
(2)1mol H2 在2mol Cl2中燃烧,放出的热量 KJ。
(3)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是 ,最不稳定的是 ,形成的化合物分子中,最稳定的是 ,最不稳定的是 ,
(4)在一定条件下,1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应,放出热量由多到少的是______
(5)预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热 。
18.根据等电子原理,等电子体的结构相似、物理性质相近。仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和 ; 和 ;短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有 、 。
19.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式,并指出它们分子中的键角分别是多少?
①直线形
②平面三角形
③三角锥形
④正四面体
20.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
NH3
BF3
CHCl3
SiF4
21. 回忆课上所学,分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律,完成下表。
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
CH4
C2H4
BF3
CH2O
C2H2
22.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4 和[Co(SO4)(NH3)5]Br。
(1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时, 产生 现象 ;
(2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,产生 现象,
(3)若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时,产生 现象。
23.根据下列要求填空(各举一例)
(1)用电子式表示“只含有极性键并有一对孤对电子的分子”的形成过程。
;
(2)只含有离子键、极性共价键的物质的电子式
;
(3)只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子的结构式
。
24.两次荣获诺贝尔奖的美国化学家鲍林,在研究含氧酸性的强弱时,提出了一个定性判断的经验规律:含氧酸分子中的非羟基氧原子数与其酸性强弱成相关性,设含氧酸化学式为H nROm,其非羟基氧原子数为m-n,含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:
m-n
0
1
2
3
含氧酸酸性强度
弱酸
中强
强
很强
实例
HClO
H3PO4
HNO3
HClO4
试简要回答下列问题:
(1)按此规律判断H3AsO4、H2CrO4和HMnO4酸性由强到弱的顺序为 ;
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样,但酸性强弱差别很大,已知H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构: ;(3)按此规律判断碳酸应属于 酸(填“强”、“弱”、“中强”、“很强”)。与通常认为碳酸的强度是否一致?其可能的原因是 。
25.在有机物分子中,当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子被称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性,常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。
A.酯化反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.还原反应
E.消去反应 F.加成反应 G.银镜反应
17.(1)吸收、247
(2)179
(3)H2、I2、HCl、HI
(4)Cl2 > Br2 > I2 (5)多
18. N2,CO;N2O、CO2;SO2、O3
19、①CS2、CO2、C2H2、HCN 1800
②BF3、CH2O、SO3 1200
③NH3、PCl3 107.30
④CH4、CCl4、SiH4 1090281; P4 600
20、
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
2
2
V形
NH3
1
3
三角锥形
BF3
0
3
平面三角形
CHCl3
0
4
四面体
SiF4
0
4
正四面体
21、
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
CH4
0
4
sp3
正四面体
C2H4
0
6
sp2
平面四边形
BF3
0
3
sp2
平面正三角形
CH2O
0
3
sp2
平面三角形
C2H2
0
4
sp
直线形
22、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀
23:略
24.(1)HMnO4>H2CrO4>H3AsO4
HO H HO OH
(3)按此规律判断碳酸应属于中强酸,与通常认为的碳酸的强度(弱酸)不一致。其原因可 能是①CO2常温下在水中溶解度很小,其浓度小.②碳酸的结构HO—C—OH不稳定,共同削弱了碳酸的酸性.