中财网wow永恒岛宝箱分布图:高2013级高二上化学期末复习题（三）
来源：百度文库 编辑：中财网 时间：2024/05/07 02:04:18
高2013级高二上化学期末复习题（三）
姓名
一、选择题（共18个，每个3分，共54分，每题只有一个正确答案）
1．下列各组分子中，都属于既含极性键又含有非极性键的极性分子的是
A．CO2 H2S B．H2O
2．某元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，它在元素周期表中的位置不可能为
A．第四周期第IA族 B．第四周期第IB族
C．第四周期第ⅡB族 D．第四周期第ⅥB族
3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成 分最少的是( )
A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O
4．下列分子或离子中，中心原子的杂化类型是sp3且粒子结构为三角锥形的是
A．BF3 B．CO3 2- C．PCl3 D．CF2Cl2
5．下列各组元素，按原子半径减小、第一电离能逐渐升高顺序排列的是
A．K、Ca、Mg B．Mg、Al、Na
6．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是( )
A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
7．下列叙述正确的是
A．NH3、BF3、SO2都是极性分子
B．根据等电子原理，CO和N2性质相近。
C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
8. 不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（ ）
A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低
C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量
9. 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（ ）
A．塑料瓶 B．纸盒 C．玻璃瓶 D．易拉罐
10. NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl为原料的产品（或物质）是 ①烧碱；②纯碱；③金属钠；④氯气；⑤盐酸
A.只有①②③④ B.只有①②③⑤ C.只有①②④⑤ D.全是
11.下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是
A．NO3－、CH2O B． NH3、SO42－ C．BF3和乙烯 D．CO2、SO2
12．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是( )
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
1
2
－
－
1
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
13.下列说法不正确的是
A．干冰升华时，共价键不会发生断裂
B．[Co（NH3）6]3+中配位原子为N，中心离子为Co3+
C．所有非金属元素都分布在P区
D．同一种元素不同价态的含氧酸，元素的价态越高，其含氧酸的酸性越强
14.下列说法中正确的是
A．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化
B．氢键是一种特殊的分子间作用力，它广泛地存在于自然界中
C．同一周期元素的电负性，随着原子序数的递增而减小
D．同一主族的元素的气态氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
15．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是( )
A．离子交换法软化水所用离子交换剂(离子交换树脂)可再生，反复使用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
16. 合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO +H2O
（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是
A.②④ B.②③ C.①⑤ D.只有③
17．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )
①以含硅物质作为原料 ②主要产物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④反应原理是复杂的物理变化和化学变化
A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
18．几种离子的半径如下表所示
离子
Be2＋
Mg2＋
La3＋
K＋
F－
离子半径/pm
31
65
104
133
136
下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是( )
A．LaF3 B．MgF
二、填空题（共46分）
19．（8分）硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：
(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有____ ____(答两点)。已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐和水。试写出该反应的离子方程式____ ____。
(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，________(填化学式)是制备光导纤维的基本原料。
(3)工业上利用石英砂与焦炭在高温下制取粗硅的化学方程式：____ ____。
(4) 硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较，“硅能源”具有____ ____等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。
20.（10分） X、Y、Z、W五种元素中，X原子核外的M层上两对成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分
（1）Z元素基态原子的电子排布图为
（2）W的元素符号是 ，在周期表中的位置是 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。
（3）Y的氢化物的分子立体模型是 ，其易溶于水的原因是
。
（4）X的氢化物的沸点 Z的氢化物的沸点（填高于、低于或等于）
原因是 。
21．(13分)请完成下列各题：
（1）氧元素的第一电离能 N氮元素的第一电离能（填“大于”或“小于”) ，原因 ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为 。H2O与H+以配位键结合成H3O＋的立体结构为 。
(2）冰的一种晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子 可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水
可形成 mol氢键。
(3）已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。
(5) GaN晶体结构与单晶硅相似，属于________晶体。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。
22．（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
硼砂 H2SO4 H3BO3 B2O3 CaF2，H2SO4 NH3 BF3 BN △ 高温 △
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
、
（2）基态B原子的价电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___ ____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。