印度发电厂爆炸:常用物理定律

来源：百度文库 编辑：中财网 时间：2024/04/30 15:17:27
玻意耳定律 一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.表达式为:P1V1=P2V2

盖·吕萨克定律 一定质量的气体，在压强不变的情况下，它的体积跟热力学温度成正比。表达式为：由PV/T=C可知；当P一定时，V/T=C/P=C3  （恒量）．此关系最初是法国科学家盖·吕萨克研究气体膨胀时得到的实验定律．
另外一种表述为：一定质量的气体，在保持压强不变的情况下，温度每升高（或降低）1℃，增加（或减小）的体积等于它在0℃时体积的１／２７３  。
 查理定律字     一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即P1／P2＝T1／T2　　或pt＝P′0（1＋t／273）式中P′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。 格锐目定律(Graham's Law)说明定温定压时，气体的扩散速率与其密度的平方根成反比。此定律由苏格兰化学家格锐目(Thomas Graham)於1831年提出。
  格锐目定律可应用於分离混合气体。如製造铀燃料时，便是先将235U和238U与氟反应生成235UF6和238UF6并加热成气态，再利用两者扩散速率的不同，通孔扩散数千次以分离出235UF6，製得极纯的235U。 道尔顿定律：相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各种气体分压力之和。
         P = P1 + P2+····+ Pn (4)     这里所说的混合气体中某一组分气体的分压力，是指这种气体单独存在时所能产生的压力。   道尔顿定律表明了个组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质。


 阿佛加德罗定律：等体积的任何种类气体，在同温度同压力下均有相同的分子数；或者说，在温度同压力下，相同分子数目的不同种类气体占据相同的体积。1mol任何气体的分子数目叫做阿佛加德罗数，NA = 6.022×1023mol-1。在标准状态下(po = 1.01325×105Pa，To = 0oC），1mol任何气体的体积称为标准摩尔体积，Vo = 2.24×10-2m3mol-1。


    根据上述气体定律，可得到反映气体状态参量p、V、T、m之间定量关系的理想气体状态方程：
        pV = m/M(RT)        (5)


    式中的M为气体的摩尔质量（kg/mol），R为普适气体常数，R=8.31J/（mol·K）。在已知p、V、T、m四参量中的任意三个量时，可由此式求出另外一个值。例如气体的质量m = pVM/（RT）
    一定质量的气体，由一个状态（参量值为p1、V1、T1）经过任意一个热力学过程(不必是恒值过程)变成另一状态(参量值为p2、V2、T2)，根据状态方程，可得到关系式：p1V1/T1 = p2V2/T2        (6)


    对（5）变换，还可计算单位体积空间内的气体分子数目和气体质量，即气体分子数密度n（m-3）和气体密度p（kg/m3）
        n = mNA/MV = pNA/RT = p/kT         (7)
        p = m/V = pM/RT         (8)
    系数k = R/NA = 1.38×1023J/K 称为波尔兹曼常数。《未完》
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