怎么打招呼回复率高:第二天化学知识点之化学式计算

化学计算(一)化学式计算

先和大家说明一下，化学式的计算想要活学活用，必须先打好基础。为什么很多同学恐惧第25题，原因就是化学式基本功不好，然后呢还觉得自己学得不错，那就最要命了！咱们先把最基本的东西搞通，再来挑战难题哈！

一、基础知识

1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.

2.化学式(分子式)表示的含义：

　　(1)表示该物质的一个分子.

　　(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.

　　(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.

3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：

　　(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

(2)A的质量分数

(3)A、B元素的质量比

(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数

4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.

5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.

二、典型例题

　　例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？

　　解法1：设需要硝酸铵质量为x，

　　x=120kg

　　答：需用120kg的NH4NO3.

　　解法2：设需要硝酸铵质量为x.

　　据关系式NH4NO3　～　CO(NH2)2

　　　　　　　80　　　　　 60

　　　　　　　 x　　　　　90kg

　　80：60=x：90kg

　　x=120kg

　　答：需用NH4NO3120kg.

例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.

解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则

　　56x：16y=7：2　　x：y=1：1

　　∴氧化物的化学式为FeO.

　　答：该氧化物化学式为FeO.

解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：

　　∴氧化物化学式为FeO

　　答：该氧化物化学式为FeO.

例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？

　　解：设混合物中氧元素的质量分数为x，

　　　　据关系式S　～　40

　　　　　　　　32　　 64

　　　　　　　　a%　　 x

　　　　32：64=a%：x　　x=2a%

　　　　∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%

　　答：铁元素质量分数为1-3a%.

例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　　)

　　A.NH4HCO3　　　　B.(NH4)2SO4　　　　C.NH4Cl　　　　D.CO(NH2)2

　　解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO3　17.7%　(NH4)2SO4　21.2%　NH4Cl　26.2%　CO(NH2)2　46.7%

　　所以答案为D.

{强化训练}

可能用到的相对原子质量：

  H-1、O-16、N-14、C-12、Na-23、S-32、P-31、Cl-35.5、K-39、Mg-24、Mn-55、Fe-56、Al-27、Cu-64、Zn-65、

（前面三道选择题你能列式然后心算吗？如果能，那您够牛挑战难题了！）

1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为(　　)

　　A.N2O　　　　　　B.NO2　　　　　　 C.N2O3　　　　　D.N2O5

2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为(　　)

　　A.3.80g　　　　　B.6.95g　　　　　 C.10.00g　　　　D.3.18g

3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是(　　)

　　A.FeO　　　　　　B.Fe2O3　　　　　 C.Fe3O4　　　　D.FeS

4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是(　　)

　　A.CO　　　　　　 B.CO2　　　　　　 C.Cl2　　　　　 D.N2

5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是(　　)

　　A.CuO　　　　　　B.Fe2O3　　　　　 C.Al2O3　　　　D.CaO

6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为(　　)

A.23%　　　　　　B.46%　　　　　　 C.32.6%　　　　 D.无法确定

7.铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（    ）

A．Fe2O3        B．FeO       C．Fe3O4       D．无法确定

8.“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%）

A．2.52g        B．4.44g       C．10.5g        D．12.32g

9.经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的是

A．氧气  B．一氧化碳  C．二氧化碳 D．二氧化碳和一氧化碳

10. 单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%－38%。
　　⑴单氟磷酸钠中F为－1价，则其中磷元素的化合价为_____________；
　　⑵单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为_______________；
　　⑶若使一支质量为200g(净含量)的某种牙膏达到使龋齿减少17%－38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为________g(精确到0.1)。
　　

[答案]

1.A　　2.A　　3.D　　4.D　　5.C　　6.B    7.B    8.B    9.B

10. 13、（1）+5　 
　　　　（2）23∶24　　 
　　　　（3）0.2g　　

『部分答案解析我会后面发个补充材料，但是现在做不出来就赶紧问自己的老师。这些题就是给大家增强化学式计算的熟练度的，所谓熟能生巧就在这里。很多同学惧怕25题其实就是计算基本功不过关，大家好好练练，再挑战一下各区二模题，足矣！』　　　　　　　

化学计算(二)溶质质量分数度计算

【贴心提醒】溶解度的相关知识在第三讲溶液里面做了介绍，这里不再赘述！并且现在北京中考当中对于溶液的要求不高，没有必要拼命做难题

一、基础知识

1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.

　　2.主要计算依据：

　　(1)

(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度

　　3.常见题型及基本思路：

　　(1)溶液加水稀释的计算：

　　根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)

　　(2)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：

　　通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.

二、典型例题

　　例1：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？

　　解：设需浓硫酸的质量为x

　　　　2000g×20%=x×98%

　　　　　　　　 x=408.2g

　　　　浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL

　　　　水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL

　　答：略.

　　例2：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.

　　解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.

　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　　　　　98　　161　2

　　　　　　 x　　 y　0.4g

　　　　　　x=19.6g

　　　　　　y=32.2g

　　(1)

　　(2)

答：略.

　　例3：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

　　解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g

　　　　设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，

　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　　　 106　　73　　117　　　44

　　　　　x　　7.3g　　y　　　 m

　　　　　 x=10.6g　　　　y=11.7g

　　　　　　m=4.4g

　　　　所得溶液溶质质量分数为：

　　答：略.

　　{强化训练}

　　1.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是(　　)

　　A.把溶剂蒸发掉一半　　　　　　　　B.加入2gCaCl2固体

　　C.加入20g15%的CaCl2溶液　　　　　 D.把溶剂蒸发掉20g

　　2.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为(　　)

　　A.50%　　　　　　B.25%　　　　　　C.46%　　　　　 D.33.3%

　　3.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.

　　4.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.

　　5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

　　6.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

甲

乙

丙

金属混合物质量(g) 

10 

10 

20 

稀硫酸质量(g) 

100 

120

100

反应后，过滤得干燥固体质量(g)

2

2

12

　　计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；

　　　　　(2)甲制得硫酸亚铁质量；

　　　　　(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.

检测题参考答案

　　　1.D　　　2.C　　3.     237.5；　　1       4.   20.4%

　　　5.    10%　　6. (1)80%　(2)21.7g　(3)14%