浦东新区酒吧一条街:期中考试高一化学试题

期中考试

高一化学试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。

第I卷（选择题  共47分）

注意事项：

1．答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。

3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H∶1  C∶12  N∶14  O∶16  Na∶23  S∶32  Fe∶56  Zn∶65  Cl∶35.5

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是

3． Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na₂CO₃是碱     B．Na₂CO₃是盐       C．Na₂CO₃是钠盐    D．Na₂CO₃是碳酸盐

4．下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是

A．化合反应          B．分解反应            C．置换反应            D．复分解反应

5．下列物质中属于非电解质的是

A．NaOH               B．O₂                                             C．Na₂CO₃                             D．乙醇

6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A． Cl^-→Cl₂          B． Fe³⁺→Fe²⁺

C． CuO→Cu        D． H₂SO₄→BaSO₄

7．铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差                                  B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应                               D．铝表面有致密的氧化膜

8．下列叙述正确的是

A．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子  B．0.012kg¹²C含有6.02×10²³个碳原子

C．硫酸的摩尔质量是98g                      D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L

9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是

A．Cu                    B．NaOH                 C．CuO                   D．Cu(OH)₂

10．现用5mol·L^-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶5                 B．1∶4                   C．3∶1                   D．1∶1

二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1－2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。）

11．下列叙述与胶体的性质无关的是

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

12．只用下列试剂中的一种就能将FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃和NaCl四种溶液区别开的是

A．KSCN溶液       B．BaCl₂溶液          C．NaOH溶液         D．AgNO₃溶液

13．除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，最好的办法是

A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气       C．加入铜粉            D．加入铁粉

14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH^-＋H⁺＝H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂

15．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu^2＋                     B．Ba²⁺、Mg²⁺、  Cl^－、SO₄^2－

C．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-                                                D．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺

16．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为

A． 22.4am/b         B． 22.4b/am           C． 22.4bm/a           D． 22.4a/bm

17．对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5∶4                    B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为3∶4                       D．质量之比为1∶1

18．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3∶2                 B．2∶1                   C．1∶1                   D．2∶3

19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后Na₂SO₃转化为A．Na₂SO₄         B．SO₂            C．S             D．Na₂S

期中考试

高一化学试题

第Ⅱ卷(非选择题共55分)

注意事项： 1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目写清楚。

三、本题包括2小题，共11分。

20．（6分）氧化还原反应的本质是                    ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是          剂，发生反应          。

21． (5分)就有关物质的分离回答下面的问题

(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质

熔点/^oC

沸点/^oC

密度/g·cm^-3

溶解性

A

-11.5

198

1.11

A．B互溶，且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：                                  ；

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是"水层"，试设计一种简便的判断方法。答：                                       。            

四、本题包括2小题，共16分。

22．(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：

已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。

(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

                                     ；                                            。

(2)当1molSO₃参加反应时，转移电子的物质的量为              mol。

(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于      价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂ 生成。

23． (10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

（1）写出下列物质的化学式：A：          M：             H：           

（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：

G H：

（3）写出下列反应的离子方程式：

AB＋C：

KD：

五、本题包括2小题，共18分。

24． (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒      B．托盘天平            C．玻璃棒               D．50mL容量瓶

E．10mL量筒    F．胶头滴管       G．50mL烧杯     H．100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为                mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)                                      。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)                。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

25．（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式

                                        。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

                                         。

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是                                  。           

（4）干燥管中盛装的物质可以是                          ，作用是                      。   

（5）试管中收集到的气体是                          ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是                            。

六、本题包括1小题，共8分。

26．(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)6.50g锌的物质的量；

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；

(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

淄博市2007-2008学年度第一学期期中考试

高一化学试题参考答案及评分标准

(凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分)

注意：①凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。

②各种化学方程式没配平的，均不得分。

③计算题中物理量设置错误，在计算中未带量钢、不按有效数字进行运算者，均扣两分。

④答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，

有关内容不得分。

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

题号1   2  3  4   5  6  7  8   9  10

答案B  A  A  C  D  A  D  B  D  B

二、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1－2个选项符合题意，如果本题只有一个正确选项，多答则本题为零分；如果本题有两个正确选项，只选一个且正确给2分，但只要选错一个该题就为零分。)

11  D   12  C   13 D  1 4 A D   15 D   16 C   17 BC   18 D   19 A

三、本题包括2小题，共11分

20.(6分)每空2分。电子转移（电子的得失或偏移）  还原  氧化

21.(5分)（1）分馏（蒸馏）(2分)

（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。(3分)

四、本题包括2小题，共16分

22.(6分)方程式每个2分，其余每空1分。

（1）SO₂＋Na₂O₂＝Na₂SO₄  2SO₃＋2Na₂O₂＝2Na₂SO₄＋O₂（2）2  （3）最高

23.(10分)化学式每个1分．方程式每个2分，电子转移1分。

（1）A：Na  M：Al₂O₃  H：Fe(OH)₃

失去4×e^-

（2）4Fe(OH)₂+  O₂+  2H₂O  =  4Fe(OH)₃

（3）A B＋C： 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

KD： Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

五、本题包括2小题，共18分

24.(8分)每空2分，共8分。

（1）5.4  (2)C．E、F、G、H  （3）①  （4）B．C．D

25.(10分)（1）、（3）每空2分，其余每空1分。

（1）3Fe＋4H₂O(g)△ Fe₃O₄+4H₂

（2）检验装置的气密性

（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气

（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H₂

（5）H₂；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸

六、本题包括1小题，共8分

26.(8分)解：(1)6.50g锌的物质的量：

n (Zn)==0.100mol                    2分

(2)  Zn+  2HCl  ＝  ZnCl₂+  H₂

1mol  2mol              22.4L

0.100mol c (HCl) ×0.200L    V (H₂)           4分

c (HCl)==1.00mol·L^-1          6分

(3)V (H₂)==2.24L              8分