中财网桐乡最新急聘信息:2011年高考专题复习---化学计算专题 守恒法
来源：百度文库 编辑：中财网 时间：2024/05/09 19:12:58
二. 教学要求：
熟练运用守恒法解题，形成解题意识。
三. 知识分析：
根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。
守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来：
一切化学变化中都存在的——微粒守恒
氧化还原反应中存在的——得失电子守恒
化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等
电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒
下面我们就每种举例说明。
【典型例题】
1. 元素守恒：
[例1] 粗盐中含有
、
、
等杂质，取
粗盐溶于水过滤除去
不溶物，向滤液中依次加入过量的① 
的氢氧化钠溶液
；② 
固体氯化钡；③ 
的碳酸钠溶液
，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得
晶体
，求粗盐中含的质量分数。
解析：来自两方面：粗盐中原有，除杂过程中产生的。根据
守恒可知，后者可由加入的
和
来确定，即除杂中生成的为：
。所以粗盐中为：
答案：
[例2] 现有
和
组成的混合气体，欲用
溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用溶液的体积是（
A. 
解析：
与溶液的反应为：
在足量的时，混合气体可全部被吸收转化成盐
和
。我们不必设多个未知数，只要认真观察两种盐的化学式会发现：
元素和
元素的物质的量之比为
，由氮原子物质的量即为所需的物质的量：
∴ 
答案：D
2. 电荷守恒：
[例3] 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在
，浓度为
盐酸溶液中，以
的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为
，求镁带物质的量。
解析：化学反应方程式为：
我们用流程图来表示会更清晰一些：
溶液A
在溶液A中的阴离子为
、阳离子为、
、
，根据电荷守恒有：
答案：镁带物质的量为：
。
[例4] 向一定量的
、
、
的混合物中，加入
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出
（标况）的气体，所得溶液中加入
溶液无血红色出现，若用足量的
在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（
解析：最后溶液中溶质全部是
，由化合价可知：
∴ 
答案：C
[例5] 将
的
跟足量稀
反应，生成
、
、
和
，则参加反应的中被还原的的物质的量是（
A. 
C. 
解析：由反应物、生成物可知：
失
为
：
失
：
失
得为：
，得
根据得、失数相等，有：
答案：C
[例6] 取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集到
（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
加入到所得的溶液中，当反应完后（此时、
、
完全进入沉淀）将溶液蒸干，得到白色固体
，再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物
。试求：
（1）钠、钙各多少克？
（2）
、各多少克？
解析：为了便于分析各量之间的关系，先据题目画出图（图示法分析题）
（1）由钙守恒得：
— 
— 
—
—
：
：
（2）方法一：根据守恒可得：
中的来自于单质钠和与即：
：
：
方法二：根据碳
守恒，
中的来自于和。
方法三：根据
守恒；
、中的等于，消耗的和余下的。
— —
——
【模拟试题】
和
混合物
溶于水配成
溶液，通入过量的
，反应后将溶液蒸干，得固体
，则原所配溶液中
、、
的物质的量浓度之比为（
A. 
C. 
和
的混合气体充入有
的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于
时压强约为
。将残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（
A. 原混合气体中和体积比为
B. 原混合气体中和体积比为
C. 残留固体中只有
D. 残留固体中只有和
，则其含铁量为（
A. 
C. 
、、、，其物质的量分别为
的、
的、
的，则为（
A. 
C. 
与的混合物
，加入到
盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中
物质的量浓度是（
A. 
C. 
含
和
的混合液分为两等份：一份加入
烧碱并加热，恰好把
全部赶出，另一份需含
的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中
的浓度是（
A. 
C. 
含某
价金属离子（
）的溶液，恰好把
完全沉淀，则值为（
中的
元素能被
还原到较低的价态。如果还原
，需用
的溶液，则反应后元素的价态为（
反应，若参加反应的单质与的物质的量之比为
，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（
价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出克金属时，阳极上产生气体
（标准状况），则金属相对原子质量为（
A. 
C. 
、
，
，则和
之间的关系是（
A. 
C. 
水解，当其中
时，下列判断正确的是（
A. 
B. 
C. 
D. 
与
物质的量相等
气体能分解成
气体。现将一定量的
气体放入某一密闭器中使温度升高，让其分解，当有
分解时，该反应达到平衡。平衡时反应混合气体的平均相对分子质量为
，则的相对分子质量为
浓度为的盐酸中加入
溶液
，过滤后，滤液与足量的小苏打反应，放出标准状况下
气体的体积为多少升？
15. 向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使完全沉淀，其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？
16. 往
溴化亚铁溶液中缓慢通入
（STP），结果溶液中有
溴离子被氧化成溴单质，求原溴化亚铁溶液的摩尔浓度。
17. 硝酸铜和硝酸银的混合液，已知溶液中
，往其中加入一定量锌粉充分振荡后过滤，沉淀物经干燥后称重为
，将此沉淀置于盐酸中无气体放出，往滤液中滴入
无沉淀，然后加入过量氢氧化钠溶液至沉淀量不变时，过滤将沉淀加热至恒重后残余物称量为
，试求参加反应的锌的质量为多少克？
18. 准确称取铝土矿（含
、
、）
样品，放入盛有硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入
的溶液，产生沉淀的物质的量（）与所加溶液体积（）的关系如图所示，求硫酸的物质的量的浓度。
【试题答案】
7. B
14. 解：由于与反应生成，与上一反应：
和生成
无关，所以
中可直接用于计算：
— 
15. 解：根据“质量守恒定律”：由生成溶液的质量与加入硝酸银溶液质量相等推知，溶液质量与生成
沉淀的质量相等。
溶液质量为
，质量分数浓度为。
16. 解析：由于还原性
，既然有
单质生成，则全变为
。设原溶液中有
，则生成。剩余：
，生成：
。
17. 解析：加入一定量
粉后，所得滤液中离子物质的量守恒，滤液为
和溶液，据题意剩余物质为
，在过量碱中
被溶解发生反应：
，生成的偏锌酸钠易溶于水，设参加反应的为
，据守恒有：
18. 解：
溶液时，沉淀的量最多，这时沉淀是
和
，而溶液中的溶质仅仅是
，
