嘿呀嘿呀英文歌女声:化学总复习知识点汇总2

化学总复习知识点汇总

（绪言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。包括：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、物理变化和化学变化的联系：在物理变化中不一定发生化学变化，但是在化学变化中一定同时发生物理变化。

 (空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟（P₂O₅的固体小颗粒）②冷却后，打开弹簧夹水沿导管进入集气瓶，进水体积约为集气瓶体积的1/5（21%）。

进水体积小于1/5的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。

3、空气的成分按体积计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物较多是SO₂、CO、NO₂，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气和汽车尾气。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2.53%，而且分布很不均匀。

2、水体污染的主要来源①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明两点：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:1，在实验中常加稀H₂SO₄或NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

（O₂、H₂、CO₂、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO₂固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH₄）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等；焦炭用于冶铁。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质（不同单质）。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。

   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。

   密度比空气大用向上排空气法 如：O₂、CO₂ ；难溶或不溶于水用排水法收集如：O₂、H₂；

   密度比空气小用向下排空气法 如： H₂。 CO₂只能用向上排空气法  CO只能用排水法

4、①实验室制O₂的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

KClO₃—                    KMnO₄—                    

工业上制制O₂的方法是：分离液态空气法（物理变化）

原理：利用N₂、 O₂的沸点不同，N₂先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。

   ②实验室制H₂的常用方法是：锌粒和稀硫酸

（不能用镁：反应速度太快了；不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）

Zn+H₂SO₄—                 

工业上制H₂的原料：水、水煤气（H₂、CO）、天然气（主要成分CH₄）

③实验室制CO₂的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl气体），不能用稀硫酸（生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

 CaCO₃+ HCl—           工业上制CO₂的方法是：高温煅烧石灰石  CaCO₃—            

5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O₂反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O₂反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体（SO₂）生成。  S+ O₂

③（红磷或白磷）P和O₂反应的现象是：产生大量白烟。（红磷用于发令枪）P + O₂ —

④（银白色）Mg和O₂反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。（用于照明弹等）Mg+ O₂ —

⑤（银白色）Fe和O₂反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。 Fe+O₂ —

⑥H₂和O₂的现象是：发出淡蓝色的火焰。   ⑦CO和O₂的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH₄和O₂的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧  C₂H₅OH+ O₂—                            

6、H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

① 可燃性 H₂+ O₂—         可燃性气体点燃前一定要检验纯度。H₂的爆炸极限为4——74.2%

   CO+ O₂—                    

C+ O₂—        （氧气充足） C+ O₂—       （氧气不足）

   ②还原性 H₂+CuO—            黑色粉末中出现红色固体，试管壁有水珠出现

C+ CuO—         黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—        黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体

7、CO₂  ①与水反应： CO₂+H₂O —                     （生成的碳酸能使紫色石蕊变成红色）

②与碱反应： CO₂+Ca(OH)₂ —                    （检验CO₂的方程式）

③与灼热的碳反应：CO₂+C —                      （吸热反应）

①除杂：CO[CO₂]  通入氢氧化钠溶液CO₂+NaOH—               （或通入石灰水中。）

        CO₂[CO]通过灼热的氧化铜  CO+CuO —                    

        CaO[CaCO₃]只能煅烧  CaCO₃ —                  

②检验：CaO[CaCO₃]加盐酸  CaCO₃+ HCl—               

（现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）

③鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：分别用燃烧的木条点燃，看燃烧产物。  点燃前要检验纯度，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁无水珠出现的是CO, 烧杯内壁有水珠出现的是H₂和CH₄；迅速把这两个有水珠出现的烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，观察到烧杯内壁变浑浊的是CH₄。

        H₂、O₂、CO₂的鉴别：用燃着的木条。被点燃的气体是氢气，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条火焰熄灭的是二氧化碳。

        [（H₂、CO₂），（O₂、CO₂），（CO、CO₂）]用澄清石灰水

8、酒精C₂H₅OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH₃OH，

   乙醇燃烧的化学方程式：                                     ；

醋酸又名乙酸，CH₃COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，无污染。来源广，燃烧热值大。）

（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe₂O₃（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、Cu---紫红色、金---黄色、汞----常温下液态

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。  铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

               ①加水②升温

饱和溶液                                   不饱和溶液  熟石灰例外

            ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：KCl和MnO₂方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

NaCl和KNO₃方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO₃）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)₂，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)₂，三氧化硫溶于水溶质为H₂SO₄，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl   B、Cl^-   C、2Cl   D、Cl₂）。保持CO₂化学性质的最小粒子是CO₂分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

分子的特点：

1）分子的质量和体积都很小。

2）分子总是在不断运动着。（受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。）

3）分子间是有间隔的。（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。）

4）分子是由原子构成的。

5）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？

例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

            相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。有些还可以表示一种物质。

⑥化学式的意义：a.表示一种物质，b表示这种物质的元素组成c表示这种物质的一个分子d表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

  由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

    由分子直接构成的：如非金属气体单质H₂、O₂、N₂、Cl₂等。

    由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、MgCl₂。

构成氯化钠的微粒是Na⁺、Cl^-。构成氯化镁的微粒是Mg²⁺、Cl^-

3、决定元素的种类是质子数，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同）；

4、决定元素的化学性质的是最外层电子数。

   同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe²⁺、Fe³⁺因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

   核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄。

   已知RO₃^2-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

（质量守恒定律）

1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

2、小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。

（酸、碱、盐）

1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。

使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na₂CO₃溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

    PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH越大，碱性越强。

    蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO₃溶于水，溶液pH＜7，CO₂溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH在3—4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH的数值不一定是整数。

3、碱的通性

   由于碱在水溶液里都能解离出OH^-，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)     碱溶液能使酸碱指示剂变色。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。例如Fe(OH)₃中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。

(2)     碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)₂+CO₂不反应

(3)     碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)     碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

4、酸的通性

   由于酸在水溶液里都能解离出H⁺，所以他们有一些相似的化学性质。

（1）酸溶液都使酸碱指示剂变色。紫色的石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。

（2）酸能和活泼金属反应生成盐和氢气。

（3）酸能和碱反应生成盐和水。（中和反应、复分解反应）

（4）酸能和某些盐反应生成新酸和新盐。

5、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反应 （与前面相同） 

③盐与碱反应 （与前面相同）

④盐与盐反应  条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

6、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物

7、物质的检验

  酸溶液（H⁺）：只能用紫色石蕊溶液     碱溶液（OH^-）：紫色石蕊溶液和无色酚酞均可。

  CO₃^2-：加入盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

  铵盐（NH₄⁺）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊溶纸变蓝的气体。

8、物质的俗名或主要成分、化学式：

   氢氯酸（俗名为盐酸）HCl    硫酸H₂SO₄   硝酸HNO₃   磷酸H₃PO₄   氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)₂ （熟石灰 消石灰）   Ca(OH)₂水溶液俗名石灰水   

石灰石的主要成分是：CaCO₃     氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）  氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂杂质而易潮解    尿素CO(NH₂)₂   工业盐中含有亚硝酸钠NaNO₂      亚硫酸钠Na₂SO₃    碳酸钠Na₂CO₃（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）    

波尔多液是CuSO₄和Ca(OH)₂ 的混合物，碳酸氢钠NaHCO₃ 是盐而氨水NH₃·H₂O属于碱类。

有关物质的颜色：

Fe(OH)₃红褐色沉淀   Fe₂O₃红(棕)色    Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃ 、Fe(NO₃)₃溶液（即Fe³⁺的溶液）黄色

FeSO₄ 、FeCl₂ 、Fe(NO₃)₂、（即Fe²⁺）浅绿色   Cu(OH)₂蓝色沉淀   CuO黑色   

CuCl₂、 Cu(NO₃)₂、 CuSO₄溶液（即Cu²⁺的溶液是蓝色的）

BaSO₄、AgCl是不溶于酸的白色沉淀    CaCO₃   BaCO₃是溶于酸的白色沉淀       

KClO₃白色  KCl白色  KMnO₄暗紫色  MnO₂黑色 

9、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO₃具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H₂SO₄：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl₂、MgCl₂杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO₂反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na₂CO₃。

⑸生石灰放在空气中变质：CaO+H₂O=Ca(OH)₂  Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

⑹需密封保存:浓HCl、浓HNO₃、浓H₂SO₄、NaOH、CaO、Ca(OH)₂。

⑽稀HCl、H₂SO₄用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)₃   Al(OH)₃+HCl —                   

⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO₄和Ca(OH)₂]

⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl₂、MgCl₂    工业用盐中含有杂质是NaNO₂（亚硝酸钠）

  NaOH中含有杂质是Na₂CO₃             CaO中含有杂质是CaCO₃

⒁ 检验Cl^-：AgNO₃、HNO₃溶液     

检验SO₄^2-：BaCl₂、HNO₃溶液

区别HCl、H₂SO₄：用BaCl₂溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)₂，   

制取NaOH用：Ca(OH)₂+ Na₂CO₃—         

制取Ca(OH)₂用：CaO+H₂O—             

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO₄+Fe —               

10、制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO  ②金属与盐反应如：CuSO₄+Fe —                    

制盐例如MgCl₂：①Mg+HCl   —

②MgO+HCl  —

③Mg(OH)₂+HCl  —

④Mg CO₃+HCl  —

(实验部分)

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热（垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管   常用做 ①少量试剂的反应容器。

②也可用做收集少量气体的容器。

③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯  主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应。

②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶  常用于①加热液体。

②常用做较大量的液体间的反应。

（5）蒸发皿   通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管  用于吸取和滴加少量液体。

 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒   用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒平放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持水平。

（8）托盘天平   是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（9）集气瓶  ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（磨口）

（10）广口瓶   常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细口瓶   用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质、

存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏斗  用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗  用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗逸出）

（14）试管夹   用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

（15）铁架台   用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。

（16）酒精灯   ①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰温度最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒  用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。

（19）药匙    用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的纸擦干净。

2：基本操作

（1）    药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不得品尝任何药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：固体药品的取用

   取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：液体药品的取用

   取用少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

（2）物质的加热  给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚               

A：给试管中的液体加热    试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热：  试管口应略向下倾斜（防止药品中的水或者生成的水蒸发冷凝回流到热的试管，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：  被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3）    溶液的配制

A：物质的溶解   加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释  由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程   计算、称量、溶解、 移液。用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 

②液体物质的配制过程   计算、量取、溶解移液  用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）          过滤  是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）

如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指滤纸紧贴漏斗内壁；

“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘   ②滤液液面低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯尖嘴紧靠玻璃棒     ②玻璃棒斜靠三层滤纸处    ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

（5）    蒸发与结晶

 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免局部受热不均而造成液滴飞溅，②当蒸发皿中出现大量固体时就停止加热 ③使用后蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配  装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。      

（7）检查装置的气密性  先将导管浸入水中，后用手紧握试管壁

（现象：管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器的洗涤   如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

（9）常用的意外事故的处理方法

  A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

  B：酸液不慎沾到皮肤上应用大量的水冲洗，然后再涂上3% — 5%的碳酸氢钠溶液。

  C：碱溶液不慎沾在皮肤上应用大量水冲洗，在涂上硼酸溶液。

3、气体的制取、收集

  （1）常用气体的发生装置

  A：固体之间反应且需要加热，用制O₂装置；一定要用酒精灯。

  B：固体与液体之间且不需要加热，用制H₂装置（CO₂）；一定不需要酒精灯。

  （2）常用气体的收集方法

  A：排水法  适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，

（CO、N₂、NO只能用排水法）

  B：向上排空气法  适用于密度比空气大的气体（CO₂、HCl只能用向上排空气法）

  C：向下排空气法  适用于密度比空气小的气体

     排气法：导管应伸入瓶底 以排尽集气瓶内的空气，收集到纯净的气体。

4、气体的验满：

   O₂的验满：用带火星的木条放在瓶口。若木条复燃则证明已集满。

   CO₂的验满：用燃着的木条放在瓶口。若木条熄灭，则证明已集满。

检验CO₂的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥   一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

  H₂（HCl）用NaOH溶液        CO（HCl）用NaOH溶液     CO（CO₂）用NaOH溶液   

CO₂（HCl）用NaHCO₃溶液     CO₂（H₂、CO）用CuO       CO（O₂）用铜网

  O₂（CO₂、HCl、H₂O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

6、指示剂的使用  使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。  

   紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、 溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

   PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。

PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl^-）：用AgNO₃和稀HNO₃，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

   证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO₄^2-）：用BaCl₂和稀HNO₃，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

   证明碳酸盐（CO₃^2-）：加入盐溶液酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

   证明铵盐（NH₄⁺）：用加入氢氧化钠溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

  （2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

  （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

  （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

1、默写1—20号元素的符号和名称：（P59）

符号：                                                                 

名称：                                                                

2、常见元素的化合价：                                                                            

                                                                                      。

3、默写常见原子团的符号和化合价：

名  称

铵  根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

符  号

NH₄

OH

NO₃

SO₄

CO₃

PO₄

化合价

+1

-1

-1

-2

-2

-3

4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）

   元素符号：                                                         

   元素名称：                                                          

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：

1、酸： 全部溶于水 ；

2、碱：只有 NH₃·H₂O、KOH、NaOH、Ba（OH）₂溶于水，Ca（OH）₂微溶；其他不溶于水，

3、盐：a、 钾盐 、钠盐  、铵盐 、硝酸盐 四类都易溶于水；

       b、盐酸盐（即氯化物）只有AgCl不溶于水 ；

       c、硫酸盐只有BaSO₄不溶于水 ，Ag₂SO₄ 、  CaSO₄微溶于水  ；

       d、碳酸盐 只溶钾钠铵K₂CO₃ 、Na₂CO₃ 、(NH₄)₂CO₃溶于水 ， MgCO₃微溶于水（书写方程式时写出沉淀符号），其余不溶。