fate 贤者之石:盐类水解原理

《盐类水解原理》的案例分析

[教学设计]

1、课程标准和教材分析

《盐类的水解》在教材编排上与旧教材有很大的不同，目的是抓住问题的核心，便于学生学会“物质在水溶液中的行为”这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路；帮助学生建立微粒观，并用微粒观分析问题。

2、教学分析

《盐类的水解》是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。其主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，教学中注重引导学生根据实验推导出盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系，再结合盐的电离和水的电离平衡，运用平衡移动原理的知识去逐步熟悉盐类水解的实质。对于盐类水解规律的教学，把规律总结为易于记忆的口诀，在提高学生学习爱好的同时使学生较快地把握所学的知识。

根据本节内容较为抽象的特点，教学思路设计如下：

“设问激疑----实验探究----得出结论----理论诠释----盐类水解的实质”。从而使学生把握盐类水解的一般规律，会写盐类水解的方程式。教学时要思路清楚、层层递进，环环相扣。由学生自己动手实验去探究，去感知，采用多媒体动画展示，更为形象直观，加深了学生对于盐的水解实质的理解，难点得到很好的突破。再由学生自己归纳水解一般规律使学生学的轻松，记忆牢固，全面提高教育教学质量。

3、教学目标：

（1）知识与技能：

理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。

把握水解的规律并学会书写盐类水解的化学和离子方程式。

（2）过程与方法：

培养学生的实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。

（3）情感态度与价值观：

使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学。

4、教学重难点：

盐溶液呈酸碱性的规律，盐类水解的实质。

5、教学策略：

本节课采用实验探究法教学。

6、教学媒介：

CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3蒸馏水、试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸

电脑、投影仪。

[教学情境]

1、提出问题

师：酸溶液中H+浓度大于OH-浓度显酸性；碱溶液中OH-浓度大于H+浓度显碱性。

（学生倾听，进入情境。）

师：盐溶液是否一定显中性？

（学生思考，猜想。）

生：不一定。比如纯碱显碱性。

2、解决问题

师：对，我们可以从碳酸钠的俗名上知道其显碱性。

下面同学们利用手边的药品、仪器分组完成课本94页“活动探究”的实验，并完成表格。

（学生分组实验,积极参与实验探究）

（5分钟后，引导学生得到结论）

师：经过实验及探究，大家有什么结论吗？

生：盐溶液不一定显中性。

生：CH3COONa、Na2CO3显碱性，NH4Cl、Al2(SO4)3显酸性，NaCl、KNO3显中性。

师：很好，大家是不是同意他的探究结果呢？

那么同样是盐溶液，为什么会有酸碱性的不一致呢？

（学生思考）

生：也许其中还有反应发生。

师：很好，盐溶液的酸碱性与生成这种盐的酸和碱的强弱有密切的关系，同学们能找出盐溶液显酸碱性的规律吗？

（学生分组讨论）

（3分钟后）

师：好，现在谁能把你们组内讨论的结果说一下呢？

生：CH3COONa、Na2CO3是强碱弱酸生成的盐，它的水溶液显碱性；

NH4Cl、Al2(SO4)3是强酸弱碱生成的盐，它的水溶液显酸性；

NaCl、KNO3是强酸强碱生成的盐，它的水溶液显中性。

师：很好，这样我们会得到这样一个结论：强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强酸强碱盐的水溶液显中性。

师：现在我们做练习来巩固一下：

判定下列盐溶液的酸碱性：

（1）NH4NO3

（2）K2SO4

（3）CH3COOK

（学生做答）

3、分析问题

师：水本身是中性的，为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？

（学生思考）

师：下面我们以CH3COONa为例，分析强碱弱酸盐显碱性的原因。

（学生回忆电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识。）

（幻灯片展示）

师：下面我们根据的CH3COONa例子总结一下盐类水解的定义。

（学生阅读课本明确定义）

师:由此我们知道盐类水解的方程式是：

盐类水解是中和反应的逆反应。

师：下面我请一位同学来分析一下NH4Cl水解显什么性，并写出其水解的化学方程式。

(学生上黑板做答)

师：很好。像NaCl、KNO3是强酸强碱盐不水解，因此显中性。

因此，我们总结出盐类水解的实质是：

弱酸根离子+H2O、弱酸+OH-

弱碱阳离子+H2O、弱碱+H+

4、巩固问题

师：那么有没有同学能从中发现什么规律吗？我们试着总结一个口诀，帮助我们记忆。

生：水解的盐有一部分是弱酸或是弱碱。

生：强酸强碱盐不发生水解。

师：对，那我们是不是可以说“无弱不水解，有弱才水解”----用于判定某盐溶液是否水解。

师：那么水解的盐哪部分水解，水解后显什么性呢？

生：谁弱谁水解，谁强显谁性。

师：很好。“谁弱谁水解，谁强显谁性。”----用于判定盐水解之后的性质。

师：下面我们就利用这个口诀来解决一下问题。

写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式。

（1）CH3COOK

（2）NH4NO3

(学生做答)

5、总结问题

师：这节课在感性熟悉的基础上进行理性思考、逻辑推理、科学抽象，形成盐类水解的概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出盐类水解的规律，并应用规律解决了一些具体问题。

（学生倾听、回忆知识点）

师：今天的作业是课本P1012、3题。

6、板书设计

[教学反思]

本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对此我采用以下的教学方法：

1、用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习爱好。

2、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

3、以问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。

4、以练习的方式指导学生正确书写电离方程式。

5、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。

通过以上的教学方法，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。此外，“活动探究”、“交流研讨”的设置，能更好的调动学生的学习主动性，这种教学策略更利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的。实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。