中财网块简写计量单位:高一年级期中考试化学试卷
来源：百度文库 编辑：中财网 时间：2024/05/09 12:23:13
高一年级期中考试化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟
原子量：H~1 He~4 C~12 N~14 O~16 Cu~64 Mg~24 Al~27
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一. 选择题：（25题，每题2分，50分）
１、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是
Ａ．硫酸 Ｂ．氧气 Ｃ．二氧化碳 Ｄ．甲烷
2、若aｇＮ２中有n个N原子，则bｇＣＯ２中分子数目为
Ａ．7ｎｂ／22ａ Ｂ．7ｂｎ／11ａ Ｃ．22ａ／7ｎｂ Ｄ．11ａ／7ｂｎ
3、设ＮＡ为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
Ａ．2.4ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０．１ＮＡ
Ｂ．32ｇ氧气所含原子数目为ＮＡ
Ｃ．17ｇ氨气所含电子数目为１０ＮＡ
Ｄ．1.8ｇ水所含的质子数目为１０ＮＡ
4、下列物质中属于电解质的是
A．稀硫酸 B．熔融氢氧化钠 C．乙醇 D．HCl溶液
5、下列判断那些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤
6、3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是
A．H2SO4 B． KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
8、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能
发生的是
A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2
C．2W－+Y2＝2Y－+W2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2
9、下列各组离子，在碱性的溶液中能共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、HCO3－、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Na+、NO3－、S2—、Cl－
10、下列化学反应一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11、氧化还原反应的实质是
A．反应中原子重新组合 B．得氧、失氧
C．化合价降低 D．电子转移
12、在CuO+H2=Cu+H2O的反应中，被还原的元素是
A．氢 B．氧和铜 C．铜 D．氧
13、某反应可以表示成mM +nH+ +O2=xM2++yH2O则x的值是
A．2 B．4 C．6 D．9
14、Fe 2(SO4)3中的氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为：
A．1—a% B．1—2 a% C．1—3 a% D．3 a%
15、相同状况下，将1体积的ＣＯ和2体积的ＣＯ２混合，则该混合气体中C与O数目之比为
Ａ．３∶５ Ｂ．５∶３ Ｃ．１∶２ Ｄ．１∶１
16、在两个容积相同的容器中，一个盛有ＨＣｌ气体，另一个盛有Ｈ２和Ｃｌ２的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
Ａ．密度 Ｂ．原子数 Ｃ．质量 Ｄ．质子数
17、由ＣＨ４和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为１ｇ·Ｌ－１，则混合气体中ＣＨ４和CO的质量比约为
Ａ．１∶１ Ｂ．１∶２ Ｃ．２∶３ Ｄ．７∶８
18、实现下列变化需加入还原剂才能实现的是
A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2
C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl2
19、某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解这种溶液中
A．一定含SO42－ B．一定含Ag+
C．可能含SO42－ D．可能含CO32－
20、100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为
Ａ．0.2mol?L－１ Ｂ．0.25 mol?L－１
Ｃ．0.4 mol?L－１ D、0.5 mol?L－１
21、某学生配制0．1mol·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液１００ｍＬ，下列操作会造成实际浓度偏高的是
Ａ．定容时仰视容量瓶的标线
Ｂ．把烧碱固体放在纸上称量
Ｃ．未冷却就将溶液转移至容量瓶
Ｄ．使用的ＮａＯＨ在空气中部分变质
22、下列各组物质中，摩尔质量相同的是
Ａ．１Ｌ氧气和1g单质硫
Ｂ．３ｍｏｌ氧气和2mol臭氧（Ｏ３）
Ｃ．１ｇ甲烷和标准状况下的1L氨气
Ｄ．标准状况下的5g一氧化碳和10L氧气
23、在标准状况下：①6.72ＬCH4 ②3.01×1023氯化氢分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，这四种气体的以下关系表达不正确的是
Ａ．体积：②＞③＞①＞④
Ｂ．氢原子数：①＞④＞③＞②
Ｃ．质量：②＞③＞①＞④
Ｄ．密度：②＞③＞④＞①
24、、下列离子方程式书写正确的是
A．用Ca（OH）2溶液吸收过量CO2：CO2 + 2OH－ = H2O + CO32－
B．CuO与H2SO4混合：Cu2+ + SO42－ = CuSO4 + H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
D．氨气和醋酸反应：NH3 + CH3COOH = CH3COO NH4
25、下列分散系能产生丁达尔现象的是：
Ａ．食盐水 Ｂ．酒精溶液 Ｃ．淀粉溶液 Ｄ．Fe (OH)3沉淀
第Ⅱ卷 （非选题 共50分）
二、填空题：（每空2分）
26、在
27、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
反应中______元素被氧化，__________是氧化剂，1mol氧化剂电子转移数 mol
28、把下列离子方程式改写成化学方程式：
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ag+ + Cl-= AgCl↓
29、1．7g氨气中共含有___________mol电子，0．1mol硫化氢中共含有___________个质子。同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为___________，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为___________，同质量的氨气和硫化氢气体中原子个数比为___________。
30、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
________→________→________→A→G→________→E→F （算一个空计分）
（2）上述E步骤的操作中应注意
上述G步骤操作的目的是
(3) 能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是 。
(4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是
。
31、（1）用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100ml 1.84mol·L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100ml量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50ml容量瓶 E.10ml量筒 F.胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填编号）
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F. 往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
四、计算题：
32（4分）已知反应 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ，若有42克N2 生成，则被氧化的NH3 是 克
33、（6分）在NaCl、MgSO4和MgCl2三种盐配制的0．5L溶液中，Na+为0．1mol，Mg2+为0．25mol，Cl－为0．2mol，则MgSO4的物质的量浓度为_______ ____。
Ⅱ卷非选题 （共50分）答题纸
二、填空题：（每空2分，40分）
26、只有氧化性的是_____ ___，只有还原性的是__ _____，
既有氧化性又有还原性的是____ 。
27、____ 元素被氧化，___ 是氧化剂, 其电子转移数 mol
28、
29、_____ __mol，________个质子，体积比__________，质量比__________，原子个数比___________
30、 (1) ________→________→________→A→G→________→E→F （算一个空计分）
（2）应注意 。目的是 。
(3)理由是_________ ___
(4)理由是_________ ___
31、（1）先后顺序是 （填入编号）（2）不正确的是 （填编号）四、计算题：
32（4分）已知反应 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ，若有42克N2 生成，则被氧化的NH3 是 克？
33、（6分）在NaCl、MgSO4和MgCl2三种盐配制的0．5L溶液中，Na+为0．1mol，Mg2+为0．25mol，Cl－为0．2mol，则MgSO4的物质的量浓度为_______ ____。
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
B
A
D
A
B
D
C
D
A
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
B
B
A
C
C
C
A
B
C
C
26、Fe3+、Na+，Cl-、Fe，Cl2、Fe
28、Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2 + H2O ；AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3；
29、1 ，1.8NA ，2：1 ，1：2 ，8：3
30、(1) CBDAGHEF
(2)边放出下层液体，边观察液体分界面，当界面到达活塞处迅速关闭活塞
(3)漏斗内与大气相通，是液体顺利流下。
碘单质在CCl4种的溶解度比在水中的大，且两种溶剂互不相溶
(4)碘易溶于酒精，但是酒精与水任意比互溶，无法分离
31、(1) ECFGH(2)BCD
32、51克
33、0.4mol/L