第三章《金属及其化合物》单元测试

一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）

1．下列关于钠的叙述正确的是(    )

   A．钠是一种暗灰色的金属

   B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性

C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性

2．下列离子方程式，错误的是(    )

A．钠投入水中：Na＋H₂O ══ Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋══ Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu^2＋══ Cu＋2Na^＋

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－══ CaCO₃↓＋H₂O

3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③        B．②⑤        C．③⑤        D．②④

4．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是(    )

   A．Na₂O₂——淡黄色固体，可作漂白剂

B．Na₂O——白色固体，性质不稳定

C．Na₂SO₄——用于造纸，医疗上用作缓泻剂

D．Na₂CO₃——性质稳定，可治疗胃酸过多

5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是　(    )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KSCN         B．BaCl₂            C． HCl            D． NaOH

6．在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06 g无水Na₂CO₃，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量(    )

   A．等于1.06 g                                       B．大于1.06 g而小于2.86 g

C．等于2.86 g                                D．大于2.86 g

7．0.1 mol Al₂(SO₄)₃跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（     ）

A．78 g                 B．15.6 g            C．7.8 g           D．3.9 g

8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl₂溶液时，均有白色沉淀的是（     ）

A．BaCl₂            B．Ba(OH)₂             C．Na₂CO₃          D．KOH

9．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（     ）

 ⑴具有金属特性   ⑵通过熔合加工  ⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属） ⑷铸造性很好

A．⑴⑵⑶             B．⑴⑶⑷              C．⑵⑷             D．⑴⑷

10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为     

A．70%         B．52.4%       C．47.6%      D．30%

 二、填空题（每空3分，共27分）

11．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：

①A+NaOH→D+H₂O       ②B→A+ H₂O      ③C+ NaOH→B+NaCl    ④E+ H₂O→NaOH+F

（1）写出A、B、C、D的化学式：

    A              ，B                ，C                ，D                    。

（2）写出反应①④的离子方程式：

①                                                                     ；

④                                                                     。

12．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。

（1）铜粉中混有铁粉                                                                     

（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃                                                          

（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂                                                              

三、推断题（本题共21分）

13．（每空3分，方程式每个4分，共21分）如图，已知有以下物质相互转化：

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）            ；

（2）写出B的化学式                     _，F的化学式                        ；

（3）写出由G转变成H的化学方程式                                                 ；

（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式                                                                 ；

向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是                                             。

四、计算题(共22分)

14．（10分）将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19 g，充分加热后，收集到CO₂有1.12 L（标准状况），冷却

后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量。

（2）所配制的溶液的物质的量浓度。

15．（12分）将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：

（1）生成的沉淀的最大值是多少？

（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

答案：一选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

AC

D

D

D

D

C

B

A

A

二11．(1)Al₂O₃   Al(OH)₃   AlCl₃   NaAlO₂      

(2) Al₂O₃ + 2OH ^-  = 2AlO₂ ^-+ H₂O   2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH ^- + O₂↑   

12（1）Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂­

   （2）HCO₃^- + OH^- = H₂O + CO₃^2-

   （3）Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺+Cu

13(1) HCl  (2) FeCl₂  KCl 

(3) 4Fe(OH)₂ +O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃     (4)Fe³⁺ 3SCN^- = Fe(SCN)₃   2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺

14 (!)10.6 g   (2) 0.5 mol/L

15(1)10.7g   (2)30.8%