九阳邪君txt 下载:高中化学方程式总结

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2．还原性 

S+O2===SO2  S+O2===SO2  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O  3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O  N2+O2===2NO  4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)  2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）  PX3+X2===PX5  P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O  C+2F2===CF4  C+2Cl2===CCl4 

2C+O2(少量)===2CO  C+O2(足量)===CO2  C+CO2===2CO  C+H2O===CO+H2(生成水煤气)  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)  Si(粗)+2Cl===SiCl4  (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)  Si(粉)+O2===SiO2  Si+C===SiC(金刚砂) 

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2  3，（碱中）歧化 

Cl2+H2O===HCl+HClO  （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O  2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4  3C+CaO===CaC2+CO 

3C+SiO2===SiC+2CO  二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 

2Na+H2===2NaH  4Na+O2===2Na2O  2Na2O+O2===2Na2O2  2Na+O2===Na2O2 

2Na+S===Na2S（爆炸）  2Na+2H2O===2NaOH+H2  2Na+2NH3===2NaNH2+H2 

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti  Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr2 

2Mg+O2===2MgO  Mg+S===MgS  Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 

2 高中化学方程式大全  2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb  2Mg+CO2===2MgO+C  2Mg+SiO2===2MgO+Si 

Mg+H2S===MgS+H2  Mg+H2SO4===MgSO4+H2  2Al+3Cl2===2AlCl3 

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2  2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)   Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2  2Fe+3Br2===2FeBr3   Fe+I2===FeI2  Fe+S===FeS  3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2  Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2  (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全  还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 

1,还原性: 

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O  4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O  2H2O+2F2===4HF+O2  2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O  2H2S+O2(少量)===2S+2H2O  2H2S+SO2===3S+2H2O 

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O  3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH  2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 

2NH3+3Cl2===N2+6HCl  8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O  4NH3+5O2===4NO+6H2O 

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)  NaH+H2O===NaOH+H2 

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2  CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 

2,酸性: 

4HF+SiO2===SiF4+2H2O  （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl  H2S+Fe===FeS+H2  H2S+CuCl2===CuS+2HCl 

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3  H2S+HgCl2===HgS+2HCl  H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3  H2S+FeCl2===  2NH3+2Na==2NaNH2+H2  (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 

3，碱性： 

NH3+HCl===NH4Cl  NH3+HNO3===NH4NO3  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl  （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 

4，不稳定性： 

2HF===H2+F2  2HCl===H2+Cl2  2H2O===2H2+O2  2H2O2===2H2O+O2  H2S===H2+S  2NH3===N2+3H2 

四，非金属氧化物  低价态的还原性：  2SO2+O2===2SO3  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4  （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI  SO2+NO2===SO3+NO  2NO+O2===2NO2  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2  （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）  2CO+O2===2CO2  CO+CuO===Cu+CO2  3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2  CO+H2O===CO2+H2 

氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O  SO3+2KI===K2SO3+I2  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH  （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O  2NO2+Cu===4CuO+N2  CO2+2Mg===2MgO+C 

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O 

SiO2+2Mg===2MgO+Si 

3,与水的作用:  SO2+H2O===H2SO3  SO3+H2O===H2SO4  3NO2+H2O===2HNO3+NO 

N2O5+H2O===2HNO3  P2O5+H2O===2HPO3  P2O5+3H2O===2H3PO4  (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂  P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)  CO2+H2O===H2CO3 

4,与碱性物质的作用: 

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3  (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,  再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2  生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)  SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)  SO3+MgO===MgSO4  SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O  CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O  CO2(过量)+NaOH===NaHCO3  CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2  CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3  SiO2+CaO===CaSiO3  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)  SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2  SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 

五,金属氧化物 

1,低价态的还原性:  6FeO+O2===2Fe3O4  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 

2,氧化性:  Na2O2+2Na===2Na2O  （此反应用于制备Na2O）  MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.  一般通过电解制Mg和Al.  Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)  Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 

3,与水的作用:  Na2O+H2O===2NaOH  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2  (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;  2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:  BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)  MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)    4,与酸性物质的作用:  Na2O+SO3===Na2SO4  Na2O+CO2===Na2CO3  Na2O+2HCl===2NaCl+H2O  2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2  MgO+SO3===MgSO4  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O  (Al2O3是两性氧化物:  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)  FeO+2HCl===FeCl2+3H2O  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O  Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 

六,含氧酸 

1,氧化性:  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl  HClO3+HI===HIO3+HCl  3HClO+HI===HIO3+3HCl  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,  但浓,热的HClO4氧化性很强)  2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O  2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O  H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化  6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O  H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O  H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2  2H2SO3+2H2S===3S+2H2O  4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O  6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O  5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O  6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O  4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 

2,还原性:  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX  (X表示Cl2,Br2,I2) 

2H2SO3+O2===2H2SO4  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl                                  3,酸性:  H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF  H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl  H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl  H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3  3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4  2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2  3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2  （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）  等还原性气体）  4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） 

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr  H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 

 4，不稳定性：  2HClO===2HCl+O2  4HNO3===4NO2+O2+2H2O  H2SO3===H2O+SO2 

H2CO3===H2O+CO2  H4SiO4===H2SiO3+H2O 

低价态的还原性：  4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 

与酸性物质的作用：  2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O  NaOH+SO2（足量）===NaHSO3  2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O  2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O  2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O  NaOH+HCl===NaCl+H2O  NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O  2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O  3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl  NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O  （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）   NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O  Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O  Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 

3,不稳定性: 

Mg(OH)2===MgO+H2O  2Al(OH)3===Al2O3+3H2O  2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O  Cu(OH)2===CuO+H2O 

八,盐 

1,氧化性:  2FeCl3+Fe===3FeCl2  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2  (用于雕刻铜线路版)  2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2  FeCl3+Ag===FeCl2+AgC  Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)  Fe(NO3)3+Ag 不反应  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 

2,还原性:  2FeCl2+Cl2===2FeCl3  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O  2Na2SO3+O2===2Na2SO4 

3,与碱性物质的作用:  MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl  AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl  FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 

4,与酸性物质的作用:  Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl  NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl  3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2  3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S  3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 

5,不稳定性: 

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O  NH4Cl===NH3+HCl  NH4HCO3===NH3+H2O+CO2  2KNO3===2KNO2+O2  2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2  2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2  2KClO3===2KCl+3O2  2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2  Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2  CaCO3===CaO+CO2  MgCO3===MgO+CO2